已知：Fe2O3(s)＋3/2C(s)= 3/2CO2(g)＋2Fe(s) △H =＋234．1kJ·mol－1C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H=－393．5kJ·mol－1 则2Fe(s)＋3/2O2(g)=Fe2O3(s)的△H是

试卷相关题目

• 1已知热化学方程式：① C2H2(g) +5/2O2(g) == 2CO2(g)＋H2O(l) ΔH1＝-1301．0 kJ/mol ② C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2＝-393．5 kJ/mol③ H2(g)+ 1/2O2(g) == H2O(1) △H3 = -285．8 kJ·mol-1则反应④ 2C(s)+ H2(g) == C2H2(g)的△H为

  A.+228．2 kJ·mol-1

  B.-228．2 kJ·mol-1

  C.+1301．0 kJ·mol-1

  D.+621．7 kJ·mol-1

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• 2下列有关化学研究的正确说法是

  A.同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律

  B.对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同

  C.依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液

  D.从HF.HC1、HBr、HI酸性递增的事实，推出F.CI、Br、I的非金属性递增的规律

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• 3下列根据有关原理或规律得出的推断合理的是

  A.根据酸性氧化物的性质，推知有反应：

  B.根据强电解质的电离原理，推知溶液中浓度为

  C.根据盖斯定律，推知在相冋条件下，红磷或A磷燃烧生成1molP2O5回体时，放出的热量相等

  D.根据同主族物质性质的相似性和递变性，推知CsOH属于强碱

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• 4已知：（1）如图（2）25℃、101kPa下：①2Na （s）+12O2（g）═Na2O（s）△H1=-414kJ/mol②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H2=-511kJ/mol根据以上信息判断，下列说法正确的是（　　）

  A.CO的燃烧热为283kJ

  B.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

  C.25℃、101kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）═2Na2O（s）H=-317kJ/mol

  D.Na2O和Na2O2阴阳离子个数比不相等

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• 5根据碘与氢气反应的热化学方程式(i) I2(g)+ H2(g)2HI(g) △H＝-9.48 kJ /mol (ii) I2(s)+ H2(g)2HI(g) △H＝+26.48 kJ/mol 下列判断正确的是

  A.254gI2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48kJ

  B.1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ

  C.反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定

  D.反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低

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• 6甲醇广泛用作燃料电池的燃料，可由天然气来合成，已知：①2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) △H=-71 kJ/mol②CO(g)+2H2( g)=CH3OH(l) △H=-90.5 kJ/mol ③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890 kJ/mol 下列说法不正确的是

  A.三个反应均为放热反应，故不需要加热就能进行

  B.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H>-90.5 kJ/mol

  C.甲醇的燃烧热为764 kJ/mol

  D.若CO的燃烧热为282.5 kJ/mol，则H2的燃烧热为286 kJ/mol

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• 7已知：C(s)+1/2O2(g) === CO(g) △H1= -110.5 kJ·mol-1C(s)+O2(g) === CO2(g) △H2= -393.5 kJ·mol-1则C(s)+CO2(g) ===2CO(g) 的△H 为

  A.+283.5 kJ·mol-1

  B.+172.5 kJ·mol-1

  C.-172.5 kJ·mol-1

  D.-504 kJ·mol-1

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• 8已知25℃、101kPa条件下：①4Al(s)+3O2(g)==2Al2O3(s)；△H=－2834.9 kJ/mol；②4Al(s)+2O3(g)==2Al2O3(s)；△H=－3119.1 kJ/mol。由此得出的正确结论是

  A.等质量的O2比O3的能量低，由O2变O3为放热反应

  B.等质量的O2比O3的能量高，由O2变O3为吸热反应

  C.O2比O3稳定，3O2(g)== 2O3(g) △H=－284.2 kJ/mol

  D.O2比O3稳定，3O2(g)== 2O3(g) △H=+284.2 kJ/mol

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• 9已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为

  A.-44.2kJ·mol-1

  B.+44.2kJ·mlo-1　　

  C.-330kJ·mol-1

  D.+330kJ·mlo-1

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• 10用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如： ①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－574 kJ·mol－1②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－1160 kJ·mol－1下列说法不正确的是

  A.由反应①可推知CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＞－574 kJ·mol－1

  B.反应①②转移的电子数相同

  C.若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，放出的热量为173.4 kJ。

  D.若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为1.60 mol

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