已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为 C(石墨)+O2(g)＝CO2(g) △H=－393.51kJ ·mol-1C(金刚石)+O2(g)＝CO2(g) △H=－395.41kJ ·mol-1据此判断，下列说法中正确的是

试卷相关题目

• 1已知：（1）Zn（s）＋1/2O2（g）=ZnO（s） △H＝－348．3kJ·mol-12Ag（s）＋1/2O2（g）=Ag2O(s) △H＝－31．0kJ·mol-1则Zn（s）＋Ag2O（s）＝ZnO（s）＋2Ag（s）的△H等于

  A.－317．3kJ·mol-1

  B.－379．3kJ·mol-1

  C.－332．8kJ·mol-1

  D.＋317．3kJ·mol-1

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• 2红热的炭和水蒸气反应生成1mol氢气和1mol一氧化碳气体，吸收131.3KJ热量．能表示该反应热化学方程式的是（　　）

  A.C+H2O→H2+CO-131.3KJ

  B.C（s）+H2O（l）→H2（g）+CO（g）+131.3KJ

  C.C（s）+H2O（g）→H2（g）+CO（g）+131.3KJ

  D.C（s）+H2O（g）→H2（g）+CO（g）-131.3KJ

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• 325℃、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2气体和液态水，同时放出22.68kJ的热量，下列表示该反应的热化学方程式中正确的是（   ）

  A.CH4O（l）+3/2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-725.8kJ?mol-1

  B.2CH4O（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=+1451.6kJ?mol-1

  C.CH4O（l）+3/2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=+725.8kJ?mol-1

  D.2CH4O（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=-1451.6kJ?mol-1

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• 4已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=-571.6kJ?mol-1，则关于化学方程式：H2O（l）═H2（g）+1/2O2（g）△H2=a的说法中正确的是（   ）

  A.方程式中化学计算可以表示分子数

  B.a＞0

  C.a=-285.9kJ?mol-1

  D.△H2表示18g水分解时放出的热量

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• 5已知热化学方程式： ① C2H2(g) +5/2O2(g) == 2CO2(g)＋H2O(l) ΔH1＝-1301．0 kJ·mol-1② C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2＝-393．5 kJ·mol-1③ H2(g)+ 1/2O2(g) == H2O(1) △H3 = -285．8 kJ·mol-1则反应④ 2C(s)+ H2(g) == C2H2(g)的△H4为

  A.+228．2 kJ·mol-1

  B.-228．2 kJ·mol-1

  C.+1301．0 kJ·mol-1

  D.+621．7 kJ·mol-1

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• 6关于热化学方程式与普通化学方程式的比较，正确的是（   ）

  A.两者均表示了物质的变化

  B.两者均表示了能量的变化

  C.两者均需注明物质的聚集状态及反应条件

  D.两者的化学计量数均表示分子数，均必须是整数

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• 7S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。已知：① S(单斜，s)＋O2(g) === SO2(g) △H1＝－297．16 kJ·mol-1② S(正交，s)＋O2(g) === SO2(g) △H2＝－296．83 kJ·mol-1③ S(单斜，s) == S(正交，s) △H3下列说法正确的是

  A.△H3＝+0．33 kJ·mol-1

  B.单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应

  C.S（单斜，s）=== S（正交，s） △H3＜0，正交硫比单斜硫稳定

  D.S（单斜，s）=== S（正交，s） △H3＞0，单斜硫比正交硫稳定

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• 8下列叙述中正确的是（　　）

  A.稀醋酸与稀氢氧化钠溶液发生中和反应的热化学方程式为：CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol

  B.在101kPa时1mol物质燃烧时的反应热叫做该物质的燃烧热

  C.未来氢气作为新能源的其中一个优点是充分燃烧的产物不污染环境

  D.升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热

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• 9下列关于盖斯定律的说法不正确的是

  A.不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同

  B.反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关

  C.有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到

  D.根据盖斯定律，热化学方程式中△H直接相加即可得总反应热

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• 10肼N2H4是火箭发动机的燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气．已知：N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）；△H=+8.7kJ/molN2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-534.0kJ/mol下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是（   ）

  A.N2H4（g）+、N2O4（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=+538.35kJ/mol

  B.2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1059.3kJ/mol

  C.2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1076.7kJ/mol

  D.N2H4（g）+N2O4（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-1076.7kJ/mol

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