已知在25℃，101kPa下，1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是（   ）

试卷相关题目

• 12011年3月9日，美国“发现”号航天飞机结束它的最后一次飞行使命，于佛罗里达肯尼迪航天中心着陆，未来的航天科技又将翻开新的篇章，胶状液氢（主要成分是H2和CH4）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统．实验测得：101kPa时，1mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量．下列说法或热化学方程式书写正确的是（　　）

  A.胶状液氢的标准燃烧热比甲烷要高

  B.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890.3kJ?mol-1

  C.一般H2加压后以液态形式保存，且液氢燃烧效果比氢气要好，释放热量更多

  D.2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-285.8kJ

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• 2对于Zn（s）+H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0 的化学反应，下列叙述错误的是（   ）

  A.反应过程中能量关系可用图表示

  B.若将该反应设计成原电池则锌为负极

  C.△H的值与反应方程式的化学计量数有关

  D.若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2L

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• 3已知下列热化学方程式：2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol由此可知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H等于（   ）

  A.-131.3kJ/mol

  B.+131.3kJ/mol

  C.373.1kJ/mol

  D.-373.1kJ/mol

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• 42008年北京奥运会火炬采用了只含碳、氢两种元素的丙烷做燃料，燃烧后只生成CO2和H2O，对环境无污染，体现了绿色奥运的精神．已知1g丙烷完成燃烧生成CO2气体和液态水，放出50.405kJ热量，则下列热化学方程式正确的是（   ）

  A.C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-50.405kJ/mol

  B.C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=+2217.82kJ/mol

  C.C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=+50.405kJ/mol

  D.C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2217.82kJ/mol

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• 5甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol②CH3OH（g）+12O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9kJ/mol根据上述反应，下列说法正确的是（　　）

  A.反应①中的能量变化如图所示

  B.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

  C.1molCH3OH充分燃烧放出的热量为192.9kJ

  D.可推知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.8kJ/mol

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• 6一定条件下的密闭容器中：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.9kJ?mol-1，下列叙述正确的是（　　）

  A.4molNH3和5molO2反应，达到平衡时放出热量为905.9kJ

  B.平衡时v正（O2）=45v逆（NO）

  C.平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大

  D.平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低

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• 7下列热化学方程式中，正确的是（　　）

  A.甲烷的燃烧热为890.3kJ?mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1

  B.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）加热.2NH3（g）△H=-38.6kJ?mol-1

  C.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ?mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ?mol-1

  D.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8lkJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-571.6kJ?mol-1

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• 8工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3，已知该反应为一放热反应．现将2mol SO2、1mol O2充入一密闭容器中充分反应后，放出热量98.3kJ，此时测得SO2的物质的量为1mol．则下列热化学方程式正确的是（   ）

  A.2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1

  B.2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-98.3kJ?mol-1

  C.SO2（g）+1/2O2（g）?SO3（g）△H=+98.3kJ?mol-1

  D.SO2（g）+1/2O2（g）?SO3（g）△H=+196.6kJ?mol-1

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• 9下列有关H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol的离子反应说法正确的是（　　）

  A.代表所有的酸碱中和反应

  B.反应物一定是强酸与强碱

  C.强酸与强碱的中和反应都可以这样表示

  D.代表稀的强酸与稀的强碱反应生成1mol液态水时，放出热量57.3kJ

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• 10已知热化学方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H1=-483.6kJ?mol-1．则对于热化学方程式：2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）；△H2=bkJ?mol-1的说法正确的是（   ）

  A.热化学方程式中H2O前面的“2”表示“每2个液态水分子分解，就有bkJ?mol-1的热量变化”

  B.b=+483.6

  C.|△H2|＞|△H1|

  D.|△H2|＜|△H1|

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