根据热化学方程式（在101kPa时）：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297.23kJ/mol，分析下列说法中不正确的是

试卷相关题目

• 1下列热化学方程式中，△H能表示对应物质的标准燃烧热的是（   ）

  A.2C8H18O（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）△H=-11828.0kJ?mol-1

  B.CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1

  C.C（s）+O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1

  D.H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1

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• 225℃、101kPa下，煤炭、氢气、天然气和甲醇（CH3OH）等几种燃料的热值（指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量）依次是33kJ?g-1、143kJ?g-1、56kJ?g-1、23kJ?g-1，则下列热化学方程式正确的是 （　　）

  A.C（s）+O2（g）=CO（g）△H=-396kJ?mol-1

  B.CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-896kJ?mol-1

  C.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-286kJ?mol-1

  D.CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=+736kJ?mol-1

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• 3已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（   ）

  A.H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+242kJ?mol-1

  B.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-484kJ?mol-1

  C.H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=+242kJ?mol-1

  D.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=+484kJ?mol-1

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• 425℃/101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68kJ热量，下列表示该反应的热化学方程式正确的是（   ）

  A.CH4O（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-725.8kJ?mol-1

  B.2CH4O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H=+1451.6kJ?mol-1

  C.2CH4O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-22.68kJ?mol-1

  D.CH4O（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ?mol-1

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• 5化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（   ）

  A.N2（g）+3H2（g）═2NH3（l）△H=2（a-b-c）kJ?mol-1

  B.N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=2（b-a）kJ?mol-1

  C.N2（g）+H2（g）═NH3（l）△H=（b+c-a）kJ?mol-1

  D.N2（g）+H2（g）═NH3（g）△H=（a+b）kJ?mol-1

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• 61g炭与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94kJ的热量，相应的热化学方程式为（　　）

  A.C+H2O=CO+H2△H=+10.9kJ/mol

  B.C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+10.94kJ/mol

  C.C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.28kJ/mol

  D.C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+65.64kJ/mol

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• 7甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol②CH3OH（g）+12O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9kJ/mol根据上述反应，下列说法正确的是（　　）

  A.反应①中的能量变化如图所示

  B.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

  C.1molCH3OH充分燃烧放出的热量为192.9kJ

  D.可推知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.8kJ/mol

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• 82008年北京奥运会火炬采用了只含碳、氢两种元素的丙烷做燃料，燃烧后只生成CO2和H2O，对环境无污染，体现了绿色奥运的精神．已知1g丙烷完成燃烧生成CO2气体和液态水，放出50.405kJ热量，则下列热化学方程式正确的是（   ）

  A.C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-50.405kJ/mol

  B.C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=+2217.82kJ/mol

  C.C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=+50.405kJ/mol

  D.C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2217.82kJ/mol

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• 9已知下列热化学方程式：2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol由此可知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H等于（   ）

  A.-131.3kJ/mol

  B.+131.3kJ/mol

  C.373.1kJ/mol

  D.-373.1kJ/mol

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• 10对于Zn（s）+H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0 的化学反应，下列叙述错误的是（   ）

  A.反应过程中能量关系可用图表示

  B.若将该反应设计成原电池则锌为负极

  C.△H的值与反应方程式的化学计量数有关

  D.若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2L

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