位置:首页 > 题库频道 > 学历类 > 升学考试 > 高中(高考) > 化学 > 高考化学化学反应与能量练习29

关于下列各图的叙述,正确的是(   )

发布时间:2021-09-15

A.甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,则H2的燃烧热为483.6Kj?mol-1

B.乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2?N2O4(g)中,各物质的浓度与其消耗速率之间的关系,其中交点A对应的状态为化学平衡状态

C.丙表示A.B两物质的溶解度随温度变化情况,将A.B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时,溶质的质量分数B>A

D.丁表示常温下,稀释HA.HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液

试卷相关题目

  • 1对于:2C4H10(g)+13O2(g)═8CO2(g)+10H2O(l);△H=-5800kJ/mol的叙述不正确的是(   )

    A.该反应的反应热为△H=-5800kJ/mol,是放热反应

    B.该反应的△H与各物质的状态有关,与化学计量数也有关

    C.该式的含义为:25℃、101kPa下,2molC4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ

    D.该反应为丁烷燃烧的热化学方程式,由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol

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  • 2我国“神舟”六号载人飞船成功发射,再一次印证了我国在航天领域的强国地位.发射用液态肼(N2H4)作为火箭发动机的燃料,液态N2O4作氧化剂,反应产物为N2和水蒸汽.已知43液态N2H4反应放出二1kJ的热量,下列有关叙述不正确的是(  )

    A.肼与N2O4反应的热化学方程式为:2N2H4(l)+N2O4(l)3N2(g)+4H2O(g);△H=-1136kJ/mol

    B.上述反应中反应物的总能量大于生成物的总能量

    C.22.4LN2H4参加反应转移的电子数为4NA

    D.N2在反应中既是氧化产物又是还原产物

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  • 31g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2,需吸收10.94kJ热量,此反应的热化学方程式为(   )

    A.C+H2O═CO+H2△H=+131.28kJ?mol-1

    B.C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H=+10.94kJ?mol-1

    C.C(s)+H2O(l)═CO(g)+H2(g)△H=+131.28kJ?mol-1

    D.C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H=+131.28kJ?mol-1

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  • 4化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化图所示,该反应的热化学方程式是(   )

    A.N2(g)+3H2(g)?2NH3(l)△H=2(a-b+c)kJ/mol

    B.N2(g)+3H2(g)?2NH3(l)△H=2(a-b-c)kJ/mol

    C.1/2N2(g)+3/2H2(g)?NH3(l)△H=(b+c-a)kJ/mol

    D.1/2N2(g)+3/2H2(g)?NH3(g)△H=(a+b)kJ/mol

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  • 5已知H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H=-285.8kJ/mol.下列说法不正确的是(  )

    A.H2的燃烧热为285.8kJ/mol

    B.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol

    C.1molH2完全燃烧生成气态水放出的热量大于285.8kJ

    D.形成1molH2O的化学键释放的总能量大于断裂1molH2和0.5molO2的化学键所吸收的总能量

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  • 6氢气、一氧化碳、辛烷(C8H18)、甲烷燃烧的热化学方程式分别为:H2(g)+O2(g)=H2O(l);△H=-285.8kJ/molCO(g)+O2(g)=CO2(g);△H=-282.6kJ/molC8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l);△H=-5472kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H=-889.6kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时,放出热量最多的是(   )

    A.H2(g)

    B.CO(g)

    C.C8H18(l)

    D.CH4(g)

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  • 7已知

    A.B两种气体在一定条件下可发生反应:2A+B=C+3D+4E.现将相对分子质量为M的A气体mg与适量的B充入一个密闭容器内,恰好完全反应,有少量液滴生成,在相同的温度下测得反应前后压强分别为6.06×106和1.01×107Pa,又测得反应共放热QkJ,下列说法正确的是( )A.D为气体

    B.C为液体

    C.E为气体

    D.该反应的热化学方程式2A(g)+B(g)=C(g)+3D(l)+4E(g);△H=-kJ/mol

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  • 8根据热化学方程式:S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-297.23kJ/mol分析下列说法中正确的是(  )

    A.S(g)+O2(g)=SO2(g)|△H|>297.23kJ/mol

    B.S(g)+O2(g)=SO2(g)|△H|<297.23kJ/mol

    C.1molSO2(g)所具有的能量大于1molS(s)与1molO2(g)所具有的能量之和

    D.1molSO2(g)所具有的能量小于1molO2(g)所具有的能量

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  • 9管道煤气的主要成分是CO、H2(体积比1:1)和极少量甲烷,相应的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-571.6kJ?mol-12CO(g)+O2(g)=2CO2(g);△H=-566kJ?mol-1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H=-890.3kJ?mol-1下列说法正确的是(   )

    A.不能通过以上反应将化学能转化为电能

    B.因为都是放热反应,所以不需要条件反应物一混合反应就能自动发生

    C.等质量的H2(g)和CO(g)完全燃烧放出的热量比大约是1:1

    D.当使用管道煤气的用户改烧天然气(主要成分为甲烷)后,在相同条件下燃烧等体积的燃气,理论上所获得的热量,后者大约是前者的3.1倍

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  • 10化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是(   )

    A.N2(g)+3H2(g)═2NH3(l)△H=2(a-b-c)kJ?mol-1

    B.N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=2(b-a)kJ?mol-1

    C.N2(g)+H2(g)═NH3(l)△H=(b+c-a)kJ?mol-1

    D.N2(g)+H2(g)═NH3(g)△H=(a+b)kJ?mol-1

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