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下列关于热化学反应的描述中正确的是(   )

发布时间:2021-09-15

A.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ?mol-1,则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热△H=-114.6kJ?mol-1

B.密闭容器中,9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时,放出19.12kJ热量,则Fe(s)+S(s)=FeS(s)△H=+95.6kJ?mol-1

C.常温时H2(g)的燃烧热是285.8kJ?mol-1,则2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)△H=+571.6kJ?mol-1

D.常温时葡萄糖的燃烧热是2800kJ?mol-1,则1/2C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)△H=-1400kJ?mol-1

试卷相关题目

  • 1下列叙述中,正确的是(  )

    A.甲烷的标准燃烧热为890.3kJ?mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ?mol-1

    B.500℃、30MPa下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ?mol-1

    C.相同条件下,2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量

    D.常温下,反应C(s)+CO2(g)═2CO(g)不能自发进行,则该反应的△H>0

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  • 225℃、101kPa下:①2Na(s)+O2(g)=Na2O(s)△H=-414kJ?mol-1②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H=-511kJ?mol-1下列说法正确的是(  )

    A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等

    B.①和②生成等物质的量的产物,转移电子数不同

    C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

    D.25℃、101kPa下:Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s)△H=-317kJ?mol-1

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  • 3下列有关热化学方程式的叙述中,正确的是(  )

    A.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则表示该反应中和热的热化学方程式为:NaOH(aq)+HCl(aq)=NaC1(aq)+H2O(l)△H=+57.4kJ/mol

    B.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s);△H>0,则金刚石比石墨稳定

    C.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-483.6kJ/mol,则H2的燃烧热为241.8kJ/mol

    D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g);△H12C(s)+O2(g)=2CO(g);△H2则△H1<△H2

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  • 4下列热化学方程式正确的是(注:△H的绝对值均正确)(   )

    A.C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1367.0kJ/mol(燃烧热)

    B.NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol(中和热)

    C.S(s)+O2(g)═SO2(g)△H=-269.8kJ/mol(反应热)

    D.2NO2═O2+2NO△H=+116.2kJ/mol(反应热)

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  • 5根据碘与氢气反应的热化学方程式(i)  I2(g)+H2(g)?2HI(g)+9.48kJ   (ii) I2(S)+H2(g)?2HI(g)-26.48kJ下列判断正确的是(  )

    A.254gI2(g)中通入2gH2(g),反应放热9.48kJ

    B.1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ

    C.反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定

    D.反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低

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  • 6根据热化学方程式(在101kPa时):S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-297.23kJ/mol分析下列说法中正确的是(  )

    A.1molS燃烧放出的热量为297.23kJ

    B.S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量大于297.23kJ

    C.S(s)+O2(g)=SO2(s)放出的热量小于297.23kJ

    D.形成1molSO2的化学键释放的能量小于断裂1molS(s)和1molO2(g)的化学键所吸收的能量

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  • 7下列有关热化学方程式的叙述正确的是(   )

    A.已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-893.0kJ/mol,则甲烷的燃烧热为893.0kJ/mol

    B.已知4P(红磷,s)=P4(白磷,s);△H>0,则白磷比红磷稳定

    C.含20.0gNaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则表示该反应中和热的热化学方程式为:NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l);△H=-57.4kJ/mol

    D.己知C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1,C(s)+O2(g)=CO(g)△H2,则△H1>△H2

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  • 825℃,101kPa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol,辛烷的燃烧热为5518kJ/mol.下列热化学方程式书写正确的是(  )

    A.2H+(aq)+SO42-(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)═BaSO4(s)+2H2O(l)△H=-57.3kJ/mol

    B.KOH(aq)+12H2SO4(aq)═12K2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol

    C.C8H18(l)+252O2(g)═8CO2(g)+9H2O(g)△H=-5518kJ/mol

    D.2C8H18(g)+25O2(g)═16CO2(g)+18H2O(l)△H=-5518kJ/mol

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  • 9298K、10lkPa时,1molH2(g)与O2(g)完全反应生成H2O(g)时放出242kJ热量,而生成H2O(1)时放出286kJ热量,则下列表达不正确的是(  )

    A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-484kJ?mol-1

    B.H2O(g)=H2(g)+O2(g);△H=242kJ?mol-1

    C.H2(g)+O2(g)=H2O(1);△H=-286kJ?mol-1

    D.H2O(1)=H2O(g);△H=-44kJ?mol-1

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  • 10已知H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H=-285.8kJ/mol.下列说法不正确的是(  )

    A.H2的燃烧热为285.8kJ/mol

    B.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol

    C.1molH2完全燃烧生成气态水放出的热量大于285.8kJ

    D.形成1molH2O的化学键释放的总能量大于断裂1molH2和0.5molO2的化学键所吸收的总能量

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