已知下列热化学方程式：（1）CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.5kJ/mol（2）2C2H6（g）+7O2（g ）═4CO2（g）+6H2O（l）△H=-3116.7kJ/mol（3）C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=-1409.6kJ/mol（4）2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2596.7kJ/mol（5）C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2217.8kJ/mol现有由上述五种烃中的两种组合成的混合气体2mol，经充分燃烧后放出3037.6kJ热量，则下列哪些组合是不可能的（　　）

试卷相关题目

• 1已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-270kJ/mol，下列说法正确的是（　　）

  A.2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量

  B.1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ

  C.在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量

  D.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ热量

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• 2下列有关热化学方程式的评价合理的是（   ） 

  A.A

  B.B

  C.C

  D.D

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• 3已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1②H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1．下列说法中错误的是（　　）

  A.①式表示25℃，101kpa时，2molH2和1molO2完全燃烧生成2molH2O（l）放热571.6kJ

  B.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）中△H大于-571.6kJ?mol-1

  C.将含1molNaOH的水溶液与50g98%的硫酸溶液混合后放出的热量为57.3kJ

  D.将含1molNaOH的稀溶液与含1molCH3COOH的稀溶液混合后放出的热量小于57.3kJ

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• 4从手册上查得：H-H、Cl-Cl和 H-Cl的键能分别为436、243和431kJ?mol-1，请用此数据估计，下列热化学方程式正确的是（　　）

  A.H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=-183kJ?mol-1

  B.H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=+183kJ?mol-1

  C.H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=-91.5kJ?mol-1

  D.H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=+91.5kJ?mol-1

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• 52008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料--丙烷．已知丙烷的燃烧热为2221.5KJ/mol，下列有关说法不正确的是（　　）

  A.丙烷的沸点比正丁烷低

  B.奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为热能和光能

  C.丙烷、空气及铂片可组成燃料电池，在丙烷附近的铂极为电池的正极

  D.丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（1）；△H=-2221.5kJ/mol

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• 6根据碘与氢气反应的热化学方程式（i）  I2（g）+H2（g）?2HI（g）+9.48kJ   （ii） I2（S）+H2（g）?2HI（g）-26.48kJ下列判断正确的是（　　）

  A.254gI2（g）中通入2gH2（g），反应放热9.48kJ

  B.1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ

  C.反应（i）的产物比反应（ii）的产物稳定

  D.反应（ii）的反应物总能量比反应（i）的反应物总能量低

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• 7下列热化学方程式正确的是（注：△H的绝对值均正确）（   ）

  A.C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1367.0kJ/mol（燃烧热）

  B.NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol（中和热）

  C.S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-269.8kJ/mol（反应热）

  D.2NO2═O2+2NO△H=+116.2kJ/mol（反应热）

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• 8下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是（　　）

  A.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaC1（aq）+H2O（l）△H=+57.4kJ/mol

  B.已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H＞0，则金刚石比石墨稳定

  C.已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol，则H2的燃烧热为241.8kJ/mol

  D.已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）；△H12C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H2则△H1＜△H2

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• 925℃、101kPa下：①2Na（s）+O2（g）=Na2O（s）△H=-414kJ?mol-1②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-511kJ?mol-1下列说法正确的是（　　）

  A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等

  B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

  C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

  D.25℃、101kPa下：Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）△H=-317kJ?mol-1

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• 10下列叙述中，正确的是（　　）

  A.甲烷的标准燃烧热为890.3kJ?mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1

  B.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-38.6kJ?mol-1

  C.相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量

  D.常温下，反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0

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