当1g氨气完全分解为氮气、氢气时，吸收2.72kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是（　　）①N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol②N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-46.2kJ/mol③NH3（g）═12N2（g）+32H2（g）△H=+46.2kJ/mol④2NH3（g）═N2（g）+3H2（g）△H=-92.4kJ/mol．

试卷相关题目

• 1煤的气化是实施洁能环保的一项重要措施．通常在高温下将煤转化为水煤气，再将水煤气作为气体燃料．有关热化学方程式如下：①C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H1=+131.3k J?mol-1    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0k J?mol-1③2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H3=-483.6k J?mol-1  下列有关说法正确的是（　　）

  A.水煤气只能用作燃料

  B.水煤气是一种二级能源．比煤直接燃烧污染小

  C.等质量的CO和H2完全燃烧时，前者放热多

  D.因△H1＞0，煤气化后再燃烧比煤直接燃烧放出热量少

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• 2下列说法或表示方法中正确的是（　　）

  A.等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多

  B.氢气的燃烧热为285.8kJ?mol-1，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-285.8kJ?mol-1

  C.Ba（OH）2?8H2O（s）+2NH4Cl（s）=BaCl2（s）+2NH3（g）+10H2O（l）；△H＜0

  D.已知强酸强碱反应的中和热为57.3kJ?mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3kJ

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• 3下列对热化学方程式  H2（g）+I2（g）═2HI（g）；△H=+52kJ?mol-1的叙述中，正确的是（　　）

  A.1mol氢气和1mol碘蒸气完全反应能放出52kJ的热量

  B.1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52kJ的热量

  C.1molH2（g）与1molI2（g）完全反应生成2mol的HI气体需吸收52kJ的热量

  D.12molH2（g）与12molI2（g）完全反应放出26kJ的热量

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• 425℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（　　）

  A.C（s）+12O2（g）=CO（g）；△H=-393.5kJ/mol

  B.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=+571.6kJ/mol

  C.CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=-890.3kJ/mol

  D.12C6H12O6（s）+3O2（g）=3CO2（g）+3H2O（l）；△H=-1400kJ/mol

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• 5下列说法正确的是（　　）

  A.中和相同体积、相同pH的①硫酸、②盐酸和③醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V1＞V2=V3

  B.已知难溶物FeS的Ksp=8.1×10-17，FeS饱和溶液中c（H+）2?c（S2-）=1.0×10-22，为使溶液里c（Fe2+）达到了1mol?L-1，应调节溶液中的c（H+）为1.11×10-3mol?L-1

  C.稀氨水中部分粒子的浓度大小关系：c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（NH3?H2O）

  D.已知氢气的标准燃烧热为285.8kJ?mol-1，相应的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-285.8kJ?mol-1

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• 6含Ba（OH）2 17.1g的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出11.46KJ热，表示该反应中和热的化学方程式正确的是（　　）

  A.Ba（OH）2（aq）+2HCl（aq）=BaCl2（aq）+2H2O（l）△H=-114.6KJ/mol

  B.Ba（OH）2（aq）+2HCl（aq）=BaCl2（aq）+2H2O（l）△H=+114.6KJ/mol

  C.1/2Ba（OH）2（aq）+HCl（aq）=1/2BaCl2（aq）+H2O（g）△H=-57.3KJ/mol

  D.1/2Ba（OH）2（aq）+HCl（aq）=1/2BaCl2（aq）+H2O（l）△H=+57.3KJ/mol

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• 7燃烧a g乙醇（液），生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为QKJ，经测定，a g乙醇与足量钠反应，能生成标准状况下的氢气5.6L（氢气中H原子为羟基上H原子），则乙醇燃烧的热化学方程式书写正确的是（   ）

  A.C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）△H=-QkJ/mol

  B.C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）△H=-Q/2kJ/mol

  C.C2H5OH（1）+O2（g）=CO2（g）+H2O（1）△H=-QkJ/mol

  D.C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）△H=-2QkJ/mol

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• 82008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料--丙烷．已知丙烷的燃烧热为2221.5KJ/mol，下列有关说法不正确的是（　　）

  A.丙烷的沸点比正丁烷低

  B.奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为热能和光能

  C.丙烷、空气及铂片可组成燃料电池，在丙烷附近的铂极为电池的正极

  D.丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（1）；△H=-2221.5kJ/mol

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• 9从手册上查得：H-H、Cl-Cl和 H-Cl的键能分别为436、243和431kJ?mol-1，请用此数据估计，下列热化学方程式正确的是（　　）

  A.H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=-183kJ?mol-1

  B.H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=+183kJ?mol-1

  C.H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=-91.5kJ?mol-1

  D.H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=+91.5kJ?mol-1

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• 10已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1②H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1．下列说法中错误的是（　　）

  A.①式表示25℃，101kpa时，2molH2和1molO2完全燃烧生成2molH2O（l）放热571.6kJ

  B.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）中△H大于-571.6kJ?mol-1

  C.将含1molNaOH的水溶液与50g98%的硫酸溶液混合后放出的热量为57.3kJ

  D.将含1molNaOH的稀溶液与含1molCH3COOH的稀溶液混合后放出的热量小于57.3kJ

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