沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是    

试卷相关题目

• 1下列有关热化学方程式的说法中正确的是 

  A.热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据

  B.热化学方程式中的化学计量数只代表反应物或生成物的物质的量

  C.在加热条件下进行的反应一定是吸热反应

  D.同一化学反应反应条件不同，ΔH值一定不同

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• 2下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是

  A.已知c（石墨，s）=c（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定

  B.已知I2（g）＋H2（g）=2HI（g）△H1；I2（s）＋H2（g）=2HI（g）△H2；则△H1＜△H2

  C.HCl和NaOH反应的中和热△H=－57．3kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=2×（－57．3）kJ/mol

  D.已知H2（g）＋F2（g）=2HF（g）△H=－270kJ/mol，则2L氟化氢气体分解成1L氢气和1L氟气吸收270kJ热量

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• 3已知:（1）H2（g）+1/2O2（g）===H2O（g）； △H1=a kJ·mol-1（2）2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）； △H2=b kJ·mol-1（3）H2（g）+1/2O2（g）===H2O（l）； △H3=c kJ·mol-1（4）2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）； △H4=d kJ·mol-1下列关系式中正确的是

  A.a

  B.b>d>0

  C.2a=b<0

  D.2c=d>0

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• 41克H2燃烧生成液态水，放出142.9KJ热量，则表示该反应的热化学程式正确的是（　　）

  A.H2（g）+12O2（g）=H2O（1）；△H=-285.8KJ/mol

  B.2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）；△H=-142.9KJ/mol

  C.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-571.6KJ/mol

  D.2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）；△H=+571.6KJ/mol

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• 5下列说法或表示方法正确的是（　　）

  A.反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生

  B.由石墨比金刚石稳定可知：C（金刚石，s）=C（石墨，s）△H＜0

  C.已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H═一98.3kJ/mol．将lmolSO2和0.5molO2充入一密闭容器中充分反应，放出49.15kJ的热量

  D.在101kPa、25℃时，lgH2完全燃烧生成气态水，放出120.9kJ的热量，则氢气的燃烧热为241.8kj/mol

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• 6在相同条件下，下列三个热化学方程式中△H比较正确的是（　　）（1）CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H1（2）CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H2（3）12CH4（g）+O2（g）=12CO2（g）+H2O（g）；△H3．

  A.△H1＜△H2＜△H3

  B.△H1＞△H2，△H3=12△H1

  C.△H1=△H2=△H3

  D.无法比较

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• 7下列热化学方程式书写正确的是（　　）

  A.2SO2+O2500℃V2O52SO3 △H=-196.6kJ/mol

  B.C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=+393.5kJ/mol

  C.2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ

  D.H2（g）+12O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol

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• 8C(s) + H2O(g) == CO(g) + H2(g)；△H = +131.3 KJ/mol。它表示

  A.碳与水反应吸收131.3KJ的热量

  B.1mol固态焦炭与1mol水蒸气反应产生一氧化碳和氢气，吸收131.3KJ的热量

  C.1mol碳和1mol水反应吸收131.3KJ的热量

  D.固态碳和气态水各1mol反应，放出131.3KJ的热量

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• 91g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为    

  A.C+H2O=CO+H2;ΔH=+131.3KJ·mol-1

  B.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g);ΔH=+10.94KJ·mol-1

  C.C(s)+H2O(l)=CO(g)+H2(g);ΔH=+131.3KJ·mol-1

  D.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g);ΔH=+131.3KJ·mol-1

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• 10天然气燃烧不完全会产生有毒气体CO，又知CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为 2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）  ΔH＝-566 kJ·mol-1CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）ΔH＝-890 kJ·mol-1又知由H2与O2反应生成液态H2O 比生成气态H2O 多放出44 kJ·mol-1的热量。则下列热化学方程式正确的是 

  A.3CH4（g）+5O2（g）＝CO2（g）+2CO（g）+6H2O（g）ΔH＝-1840kJ·mol-1

  B.2CH4（g）+7/2O2（g）＝CO2（g）+CO（g）+4H2O（g）ΔH＝-1038kJ·mol-1

  C.3CH4（g）+5O2（g）＝CO2（g）+2CO（g）+6H2O（l）ΔH＝-1538kJ·mol-1

  D.2CH4（g）+7/2O2（g）＝CO2（g）+CO（g）+4H2O（l）ΔH＝-1214kJ·mol-1

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