已知：(1)H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)　ΔH1＝a kJ/mol (2)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2＝b kJ/mol(3)H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH3＝c kJ/mol(4)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH4＝d kJ/mol 下列关系式中正确的是

试卷相关题目

• 1CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如： ①CH4（g）＋4NO2（g）===4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）；ΔH＝－574 kJ/mol ②CH4（g）＋4NO（g）===2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）；ΔH＝－1160 kJ/mol 下列说法不正确的是

  A.反应①②均为放热反应

  B.反应①②转移的电子数相同

  C.由反应①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)==4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=－akJ/mol，a<574

  D.若用标准状况下4.48LCH4通过上述反应还原NO2至N2，放出的热量为173．4kJ

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• 2已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ/mol，Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+1/2O2（g）；△H=-226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（　　）

  A.CO的燃烧热为283kJ

  B.如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

  C.2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）；△H＞-452kJ/mol

  D.CO（g）与Na2O2（s）反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.02×1023

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• 3以下反应中，Q1＞Q2 的是（　　）

  A.S（s）+O2（g）→SO2（g）+Q1kJ；S（g）+O2（g）→SO2（g）+Q2kJ

  B.2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）+Q1kJ；2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+Q2kJ

  C.NaOH（aq）+HCl（aq）→NaCl（aq）+H2O（l）+Q1kJNaOH（aq）+CH3COOH（aq）→CH3COONa（aq）+H2O（l）+Q2kJ

  D.H2（g）+Cl2（g）→2HCl（g）+Q1kJ，H2（g）+F2（g）→2HF（g）+Q2kJ

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• 4已知：CH3CH2CH2CH3（g）+6.5O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2878kJ-mol-1，（CH3）2CHCH3（g）+6.5O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2869kJ-mol-1下列说法正确的是（　　）

  A.正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子

  B.正丁烷的稳定性大于异丁烷

  C.异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程

  D.异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多

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• 5“长征二号”运载火箭将我国“神舟七号”飞船在中国酒泉发射中心成功发射，实现了太空行走的目标。发射火箭时以肼(N2H4)为燃料，二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知4 g N2H4(g)在上述反应中放出71 kJ的热量，下列热化学方程式正确的是

  A.N2H4＋NO2===3/2N2＋2H2OΔH＝－568kJ/mol

  B.2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1136kJ/mol

  C.2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝＋1136kJ/mol

  D.N2H4(g)＋NO2(g)===3/2N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－71kJ/mol

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• 62008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料——丙烷(C3H8)，悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷(C4H10)和35%丙烷，已知丙烷的燃烧热为2221.5 kJ/mol，下列有关说法正确的是 

  A.奥运火炬燃烧主要是将化学能量转变为热能和光能

  B.丙烷的沸点比正丁烷高

  C.丙烷、空气及铂片可组成燃料电池，在丙烷附近的铂极为电池的正极

  D.丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－2221.5kJ/mol

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• 7国际石油价格多次上涨，为解决能源危机，多省市推广使用乙醇汽油作为发动机燃料，即在汽油中掺入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油。已知热化学方程式：1/2C2H5OH(l)+ 3/2O2(g)=CO2(g)+3/2H2O(l)△H=-683.4kJ/mol。下列有关说法正确的是

  A.乙醇汽油是一种清洁能源，燃烧不会产生任何污染

  B.在25℃、101kPa时，生成1mol水时放出683.4kJ的热量

  C.乙醇的燃烧热为1366.8kJ/mol

  D.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=-1366.8kJ/mol

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• 8已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值)： H2(g)+Br2(g)→2HBr(g)+Q1kJ ; H2(g)+I2(g)2HI(g) -Q2 kJ 有关上述反应的叙述正确的是  

  A.1 L氢气和1L碘蒸气生成2L磺化氢气吸收Q2热量

  B.生成物总能量均高于反应物总能量

  C.生成1 mol HBr气体时放出Q1热量

  D.1 mol HI(g)具有的能量大于1 mol HI(l)具有的能量

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• 9根据热化学方程式：S(s) + O2(g)→ SO2(g) + 297.23 kJ，下列说法正确的是

  A.1molSO2(g)的能量总和大于1moS(s)和1molO2(g)的能量总和

  B.1个硫分子与1个氧气分子反应生成2个二氧化硫气体分子放出297.23kJ热量

  C.S(g)+O2(g)→SO2(g)+Q1kJ；Q1的值大于297.23

  D.S(g)+O2(g)→SO2(g)+Q1kJ；Q1的值小于297.23

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• 10下列说法正确的是（　　）

  A.热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量

  B.热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据

  C.书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态

  D.凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应

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