热化学方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示

试卷相关题目

• 125℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是

  A.C(s)+1/2O2(g)==CO(g) △H＝-393.5kJ/mol

  B.2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H＝+571.6kJ/mol

  C.CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g) △H＝-890.3kJ/mol

  D.1/2C6H12O6(s)+3O2(g)==3CO2(g)+3H2O(l) △H＝-1400kJ/mol

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• 2已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H=- 270 kJ·mol-1，下列说法不正确的是 

  A.44.8 L氟化氢气体分解成22.4 L的氢气和22.4 L的氟气吸收270 kJ热量

  B.1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量大于270 kJ

  C.相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和高于2mol氟化氢气体的能量

  D.2 mol H-F键的键能比1mol H-H键和1mol F-F键的键能之和小270 kJ

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• 3下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是 ①C（s）+O2（g）==CO2（g）；△H1 C（s）+1/2O2（g）==CO（g）；△H2 ②S（s）+O2（g）==SO2（g）；△H3 S（g）+O2（g）==SO2（g）；△H4 ③H2（s）+1/2O2（g）==H2O（l）；△H5 2H2（g）+O2（g）==2H2O（l）；△H6 ④CaCO3（s）==CaO（s）+CO2（g）；△H7 CaO（s）+H2O（l）==Ca(OH)2（s）;△H8

  A.①

  B.④

  C.②③④

  D.①②③

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• 4根据以下3个化学反应： ①2H2S(g) +3O2(g) = 2SO2(g)+2H2O(l)放出热量为Q1 KJ ②2H2S(g)+O2(g) = 2S(s)+2H2O(l) 放出热量为Q2 kJ ③2H2S(g)+O2(g) = 2S(s)+2H2O(g)放出热量为Q3 kJ 判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是

  A.Q1> Q2> Q3

  B.Q1> Q3> Q2

  C.Q3>Q2>Q1

  D.Q2>Q1>Q3

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• 5下列各组变化中，ΔH或Q前者小于后者的一组是 ①CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1； CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2 ②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)　ΔH1； H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)　ΔH2 ③t ℃时，在一定条件下，将1 mol SO2和1 mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2 ④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)　ΔH1 CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s)　ΔH2

  A.①②③

  B.②④

  C.②③④

  D.③④

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• 6日本发生9.0级强震后，福岛第一核电站发生氢气爆炸。已知1g氢气燃烧生成液态水时放出142.9 kJ的热量。下列有关说法正确的是

  A.核电站所用燃料为氢气

  B.核反应属于化学反应

  C.核发电的过程是化学能转化为电能的过程

  D.核电站氢气爆炸的热化学方程式为2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) △H=-571.6 kJ/mol

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• 7已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程 式正确的是

  A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H = -2bkJ/mol

  B.C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H =2bkJ/mol

  C.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=-4bkJ/mol

  D.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H =bkJ/mol

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• 8已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ ΔH=-226 kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

  A.CO的燃烧热为283 kJ

  B.上图图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

  C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞-452 kJ/mol

  D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数为6．02×1023

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• 9已知常温下红磷比白磷稳定，在下列反应中：4P(红磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s) △H=-a kJ/mol4P(白磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s) △H=-b kJ/mol若a、b均大于零，则a、b关系为

  A.a

  B.a=b

  C.a>b

  D.无法确定

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• 10下列有关热化学方程式及其叙述正确的是

  A.氢气的燃烧热为285.5 kJ/mol，则水电解的热化学方程式为：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+285.5kJ/mol

  B.1mol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出890 kJ热量，它的热化学方程式为：1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(l) △H=-445kJ/mol

  C.已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H= -221 kJ/mol，则C（碳）的燃烧热为110.5 kJ/mol

  D.HF与NaOH溶液反应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3 kJ/mol

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