1 g氢气燃烧生成液态水时放出142.9 kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是

试卷相关题目

• 125℃、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68kJ热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是

  A.CH4O（l）+3/2O2（g）= CO2（g）+2H2O（l） △H=-725.8kJ/mol

  B.2CH4O（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+4H2O（l） △H=+1451.6kJ/mol

  C.2CH4O+O2= 2CO2+4H2O（l） △H=-22.68kJ/mol

  D.CH4O（l）+3/2O2（g） = CO2（g）+2H2O（g） △H=-725.8kJ/mol

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• 2灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：①Sn(s、白)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)；△H1 ②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)；△H2 ③Sn(s、灰)Sn(s、白)；△H3＝＋2.1 kJ/mol 下列说法正确的是

  A.△H1＞△H2

  B.锡在常温下以灰锡状态存在

  C.灰锡转化为白锡的反应是放热反应

  D.锡制器皿长期处于低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏

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• 3下列说法正确的是

  A.等物质的量的硫固体和硫蒸气分别完全燃烧，后者放出的热量多

  B.植物通过光合作用将二氧化碳转化为葡萄糖是太阳能转化为热能的过程

  C.在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧时所放出的热量叫做该物质的燃烧热

  D.热化学方程式中的△H的值与反应物的用量有关

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• 4根据以下3个热化学方程式，下列有关Q1、Q2、Q3三者关系的判断中正确的是 2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H＝―Q1 kJ/mol 2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(l) △H＝―Q2 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(g) △H＝―Q3 kJ/mol

  A.Q1>Q2>Q3

  B.Q1>Q3>Q2

  C.Q3>Q2>Q1

  D.Q2>Q1>Q3

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• 5以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2(g)+5/2O2=2CO2(g)+H2O(l)；△H＝-1300kJ/mol的说法中，正确的是

  A.有10NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量

  B.有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量

  C.有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

  D.有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

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• 6已知热化学反应方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH1＝－483.6 kJ/mol则对于热化学方程式：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH2 下列说法正确的是

  A.热化学方程式中化学计量数表示分子个数

  B.该反应的ΔH2＝＋483.6 kJ/mol

  C.|ΔH2|＜|ΔH1|

  D.|ΔH2|＞|ΔH1|

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• 7已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是

  A.2H2+O2 === 2H2O△H＝-484kJ·mol-1

  B.H2O(g) === H2(g)+1/2O2(g) △H＝+242kJ·mol-1

  C.2H2(g)+O2(g) === 2H2O(l) △H＝－484kJ·mol-1

  D.H2(g)+1/2O2(g) === 2H2O(g) △H＝+242kJ·mol-1

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• 8如图所示是101 kPa时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化，则下列有关说法中不正确的是

  A.1 mol H2中的化学键断裂时需要吸收436 kJ能量

  B.2 mol HCl分子中的化学键形成时要释放862 kJ能量

  C.此反应的热化学方程式为H2(g) +Cl2(g)=2HCl(g) △H=+183 kJ/mol

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• 912g石墨在24g的氧气中燃烧至反应完全，测得放出xkJ的热量，已知石墨的燃烧热为y kJ·mol-1。则石墨与氧气反应生成CO的热化学方程式正确的是

  A.C(s)+O2(g)=CO(g) △H=-ykJ·mol-1

  B.2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-xkJ·mol-1

  C.C(s)+O2(g)=CO(g) △H=-(2x-y)kJ·mol-1

  D.2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-(2x-y)kJ·mol-1

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• 10已知下列数据则下列热化学方程式不正确的是

  A.1/2H2(g)+1/2Cl2(g)==HCl(g) ；△H＝-91.5kJ·mol-1

  B.H2(g)+ Cl2(g)==2HCl(g) ；△H＝-183kJ·mol-1

  C.1/2H2(g)+1/2Cl2(g)==HCl(g) ；△H＝+91.5kJ·mol-1

  D.2HCl(g) ==H2(g)+ Cl2(g) ；△H＝+183kJ·mol-1

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