热化学反应方程式中物质前的化学计量数表示

试卷相关题目

• 1根据以下3个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H＝―Q1 kJ/mol 2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(l) △H＝―Q2 kJ/mol 2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(g) △H＝―Q3 kJ/mol 判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是

  A.Q1>Q2>Q3

  B.Q1>Q3>Q2

  C.Q3>Q2>Q1

  D.Q2>Q1>Q3

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• 2已知:（1）H2（g）+1/2O2（g）===H2O（g）； △H1=a kJ·mol-1（2）2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）； △H2=b kJ·mol-1（3）H2（g）+1/2O2（g）===H2O（l）； △H3=c kJ·mol-1（4）2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）； △H4=d kJ·mol-1下列关系式中正确的是

  A.a

  B.b>d>0

  C.2a=b<0

  D.2c=d>0

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• 3“嫦娥奔月”是一个充满浪漫主义的中国神话故事。2007年10月24日我国“嫦娥一号”探月卫星由长三甲火箭送入预定的轨道。长三甲火箭第三级推进剂采用低温液氧/液氢。已知在298K时，2g氢气与氧气完全反应生成液态水放热285.8kJ，则此反应的热化学方程式为

  A.2H2(g) + O2(g) === 2H2O(l) △H=－285.8KJ·mol-1　

  B.2H2(g) + O2(g) === 2H2O(l) △H=+285.8KJ·mol-1

  C.H2(g) + 1/2O2(g) === H2O(l) △H=－285.8KJ·mol-1

  D.H2(g) + 1/2O2(g) === H2O(g) △H=－285.8KJ·mol-1

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• 41g氢气完全燃烧生成液态水放出142．9kJ的热量，表示该反应的热化学方程式中，正确的是

  A.2H2(g) ＋O2(g) ＝2H2O(l)；△H ＝－142．9kJ/mol

  B.2H2(g) ＋O2(g) ＝2H2O(l)；△H ＝－571．6kJ/mol

  C.2H2＋O2＝2H2O；△H ＝－571．6kJ/mol

  D.H2(g)＋1/2O2(g) ＝H2O(l)；△H ＝－285．8kJ/mol

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• 5下列关于反应能量的说法正确的是

  A.Zn(s)＋CuSO4(aq)＝ZnSO4(aq)＋Cu(s) ΔH＝－216 kJ·mol－1，E反应物＜E生成物

  B.CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋178.5 kJ·mol－1，E反应物＜E生成物

  C.HI(g)＝H2(g)＋I2(s)　ΔH＝－26.5 kJ·mol－1,1 mol HI在密闭容器中分解后放出26.5 kJ的热量

  D.H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)　ΔH＝－57.2 kJ·mol－1，含1 mol NaOH水溶液与含0.5 mol的浓硫酸混合后放热57.2 kJ

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• 6在同温同压下，下列各组热化学方程式中，Q1>Q2的是

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 7下列热化学方程式能正确表示可燃物的标准燃烧热的是

  A.H2（g）+ 1/2O2（g）== H2O（g）； △H=－241.8kJ/mol

  B.CH4（g）+ 2O2（g）== CO2（g）+2H2O（l）； △H=－846.3kJ

  C.C（s）+O2（g）== CO2（g） △ H =－393.5kJ/mol　　

  D.C3H8（g）+5O2（g）=3CO（g）+4H2O（l） △ H = －2044.0kJ/mol

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• 8下列热化学方程式或说法正确的是

  A.甲烷的燃烧热为△H=-890 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+ 2H2O(g) △H=-890 kJ/mol

  B.500℃、30MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6 kJ/mol

  C.已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H= -270 kJ/mol，则1mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ

  D.在C中相同条件下，2 mol HF气体的能量小于1 mol 氢气与1mol氟气的能量总和

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• 9胶状液氢（主要成分是H2和CH4）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285．8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890．3 kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是

  A.CH4（g）+2O2（g）====CO2（g）+2H2O（l）;ΔH=+890．3 kJ·mol-1

  B.CH4（g）+2O2（g）====CO2（g）+2H2O（l）;ΔH=-890．3 kJ·mol-1

  C.CH4（g）+2O2（g）====CO2（g）+2H2O（g）;ΔH=-890．3 kJ·mol-1

  D.2H2（g）+O2（g） ====2H2O（l）;ΔH=-285．8 kJ·mol-1

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• 10现有如下三个热化学方程式： H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)　ΔH＝a kJ·mol-1H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH＝b kJ·mol-12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝c kJ·mol-1下列关于它们的表述正确的是

  A.它们都是吸热反应

  B.a，b和c均为正值

  C.a＝b

  D.2b＝c

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