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1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量,表示该反应的热化学方程式中,正确的是

发布时间:2021-09-15

A.2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l);△H =+142.9kJ/mol

B.2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l);△H =+571.6kJ/mol

C.2H2 + O2= 2H2O;△H =-571.6kJ/mol

D.H2(g)+1/2O2(g) = H2O(l);△H =-285.8kJ/mol

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  • 1“嫦娥奔月”是一个充满浪漫主义的中国神话故事。2007年10月24日我国“嫦娥一号”探月卫星由长三甲火箭送入预定的轨道。长三甲火箭第三级推进剂采用低温液氧/液氢。已知在298K时,1g氢气与氧气完全反应生成液态水放热142.9kJ,则此反应的热化学方程式为

    A.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) △H=-142.9KJ·mol-1 

    B.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) △H=+285.8KJ·mol-1

    C.H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l) △H=-285.8KJ·mol-1 

    D.H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g) △H=-285.8KJ·mol-1

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  • 2化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如下图所示,该反应的热化学方程式是

    A.N2(g)+3H2(g) = 2NH3(l) ⊿H = 2(a-b-c)kJ/mol

    B.N2(g)+3H2(g) = 2NH3(g) ⊿H = 2(b-a)kJ/mol

    C.1/2N2(g)+3/2H2(g) =NH3(l) ⊿H = (b+c-a)kJ/mol

    D.1/2N2(g)+3/2H2(g) =NH3(g) ⊿H = (a+b)kJ/mol

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  • 3下列热化学方程式书写正确的是(△H的绝对值均正确)

    A.C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g);△H=-1367.0 kJ/mol(燃烧热)

    B.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l);△H=+57.3kJ/mol(中和热)

    C.S(s)+O2(g)===SO2(g);△H=-269.8kJ/mol(反应热)

    D.2NO2==O2+2NO;△H=+116.2kJ/mol(反应热)

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  • 4在101 kPa和25℃时,有反应的热化学方程式H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(g)   △H=-241.8 kJ/mol H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(1)   △H=-285.8 kJ/mol 下列说法中错误的是:

    A.H 2燃烧生成1mol H 2O(g)时,放出241.8kJ的热量

    B.H 2的燃烧热为285.8kJ

    C.O 2前面的1/2表示参加反应的O 2的物质的量

    D.1mol液态水变成水蒸气时吸收44kJ的热量

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  • 525 ℃,101 k Pa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol,辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是

    A.2H+(aq) +SO42-(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1); △H=57.3 kJ/mol

    B.KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)= 1/2K2SO4(aq)+H2O(l); △H=57.3kJ/mol

    C.C8H18(l)+ 25/2O2(g)=8CO2 (g)+ 9H2O; △H=5518 kJ/mol

    D.2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(1); △H=5518 kJ/mol

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  • 6下列两组热化学方程式中,有关△H的比较,正确的是 ①CH4(g)+2O2(g) ====CO2(g)+2H2O(g);△H1 CH4(g)+2O2(g) ====CO2(g)+2H2O(l);△H2 ②NaOH(aq) +1/2H2SO4(浓)==== 1/2Na2SO4(aq) +H2O(l) ;△H3 NaOH(aq) + CH3COOH (aq)==== CH3COONa (aq) +H2O(l) ;△H4

    A.△H1>△H2;△H3>△H4    

    B.△H1>△H2;△H3<△H4

    C.△H1=△H2;△H3<△H4    

    D.△H1<△H2;△H3>△H4

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  • 7已知在1×105Pa,298K条件下,2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量,下列热化学方程式正确的是

    A.H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)ΔH=+242kJ·mol-1

    B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-484kJ·mol-1

    C.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=+242kJ·mol-1

    D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=+484kJ·mol-1

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  • 8下列热化学方程式或离子方程式中,正确的是

    A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1

    B.500℃、30MPa下,将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:△H=-38.6kJ·mol-1

    C.氯化镁溶液与氨水反应:

    D.氧化铝溶于NaOH溶液:Al2O3+ 2OH-=2AlO2-+ H2O

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  • 9下列有关热化学方程式的说法中不正确的是

    A.热化学方程式未注明温度和压强时,ΔH表示标准状况下的数据

    B.热化学方程式中的化学计量数只代表反应物或生成物的物质的量

    C.在加热或点燃条件下才能进行的化学反应既可以为放热反应,也可以为吸热反应

    D.同一化学反应化学计量数不同,ΔH值不同。化学计量数相同而状态不同,ΔH值也不同

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  • 10下列各组热化学方程式中,△H前者大于后者的是 ①C(s)+O2(g)=CO2(g); C(s)+1/2O2(g)=CO(g)  ②S(s)+O2(g)=SO2(g); S(g)+O2(g)=SO2(g)    ③H2(s)+1/2O2(g)=H2O(l); 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ④2KOH(aq) +H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O (l);2KOH (aq) +H2SO4(浓)=K2SO4(aq)+2H2O(l)  

    A.①③

    B.②④     

    C.②③④    

    D.①②③

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