分析下面的能量变化示意图，确定下列选项中正确的是

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• 1现有如下三个热化学方程式：（1）H2(g)+O2(g)===H2O(g)，△H＝a kJ·mol-1（2）H2(g)+O2(g)===H2O(l)，△H＝b kJ·mol-1（3）2H2(g)+ O2(g)===2H2O(l)，△H＝c kJ·mol-1下列关于它们的表述正确的是

  A.它们都是吸热反应

  B.a．b．c均为正值

  C.a＝b

  D.2b＝c

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• 21 g氢气在氧气中燃烧生成液态水，放出142.9 kJ热量，表示该反应的热化学方程式的是

  A.H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol

  B.H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)　ΔH＝－285.8 kJ/mol

  C.2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol

  D.H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O　ΔH＝－285.8 kJ/mol

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• 31g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为

  A.C + H2O == CO + H2 ΔH== +131．3kJ/mol

  B.C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g)ΔH== +10．94kJ/mol

  C.C(s)+ H2O(l) == CO(g) + H2(g) ΔH== +131．3kJ/mol

  D.C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g)ΔH== +131．3kJ/mol

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• 4今有如下三个热化学方程式：H2（g）＋1/2O2（g）=H2O（g）；ΔH＝aKJ·mol-1，H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）；ΔH=bkJ·mol-1，2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH=ckJ·mol-1，关于它们的下列表述正确的是

  A.它们都是吸热反应

  B.a．b和c均为正值

  C.a=b

  D.2b=c

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• 5已知25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393．5 kJ·mol-1、285．8 kJ·mol-1、890．3 kJ·mol-1、2 800 kJ·mol-1，则热化学方程式正确的是

  A.C(s)+1/2O2(g)====CO(g) ΔH=-393．5 kJ·mol-1

  B.2H2(g)+O2(g)====2H2O(g) ΔH=+571．6 kJ·mol-1

  C.CH4(g)+2O2(g)====2H2O(g)+CO2(g) ΔH=-890．3 kJ·mol-1

  D.1/2C6H12O6(s)+3O2(g)====3CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1 400 kJ·mol-1

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