下列说法或表示方法中正确的是（    ）

试卷相关题目

• 1下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系 据此判断下列说法中正确的是（  ）

  A.白磷比红磷稳定

  B.石墨转变为金刚石是吸热反应

  C.S(g)+O2(g)＝SO2(g)；△H1S(s)+O2(g)＝SO2(g)；△H2则△H1＞△H2

  D.CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+ H2(g)；△H1＞0

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• 2已知298 K时，合成氨反应N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g)　ΔH＝－92．0 kJ·mol －1，将此温度下的1 mol N 2和3 mol H 2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为(假定测量过程中没有能量损失) (     )                              

  A.一定小于92．0 kJ

  B.一定大于92．0 kJ

  C.一定等于92．0 kJ

  D.无法确定

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• 3下列有关热化学方程式的叙述正确的是

  A.已知2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）；△H=－483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol

  B.已知C（石墨，s）= C（金刚石，s）；△H＞0，则金刚石比石墨稳定

  C.含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；△H=－57.4 kJ/mol

  D.已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）；△H1，2C（s）＋O2（g）=2CO（g） ；△H2。则△H1<△H2

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• 4CO(g)+H 2O(g)  H 2(g)+CO 2(g) △H＜0，在其他条件不变的情况下，下列说明正确的是

  A.加入催化剂，改变了反应的途径，反应放出的热量也随之改变

  B.改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变

  C.升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变

  D.若在原电池中进行，反应放出的热量不变

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• 5下列说法正确的是   

  A.物质发生化学反应都伴随着能量变化

  B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化

  C.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量

  D.放热反应的发生无需任何条件

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• 6已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（  ）                                

  A.2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－2b kJ ? mol-1

  B.C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)；ΔH＝2b kJ ? mol-1

  C.2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－4b kJ ? mol-1

  D.2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝b kJ ? mol-1

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• 7对于放热反应H 2 + Cl 2  2HCl，下列说法正确的是

  A.该反应涉及到了离子键和共价键的断裂与形成

  B.反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量

  C.断开1 mol H—H键和1 mol Cl—Cl键，所吸收的总能量，小于形成1 mol H—Cl键，所放出的能量

  D.该反应中，化学能只转变为热能

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• 8已知在25℃，101kPa下，l gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是

  A.C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g）；△H＝－48.40kJ·mol-1

  B.C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝－5518kJ·mol-1

  C.C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝＋5518kJ·mol-1

  D.C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝－48.40kJ·mol-1

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• 9已知碳、一氧化碳、晶体硅的燃烧热分别是△H =-393．5kJ/mol、△H ="-283" kJ/mol和△H ="-989" kJ/mol，则工业冶炼晶体硅反应2C(s)+SiO 2(s)=" Si" (s)+2 CO(g) △H =

  A.+768 kJ/mol

  B.-768 kJ/mol

  C.+2342 kJ/mol

  D.-2342 kJ/mol

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• 10已知反应： ①2C(s)＋O 2(g)＝2CO（g）△H＝－221kJ/mol ②H ＋(aq)＋OH －(aq)＝H 2O（1）；△H＝－57.3kJ/mol 下列结论正确的是（  ）

  A.碳的燃烧热大于110.5kJ/mol

  B.反应①放出的热量为221kJ

  C.稀硫酸与稀氨水溶液反应的中和热为－57.3kJ/mol

  D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

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