已知：2H 2(g)+O 2(g)＝2H 2O(g)；ΔH＝－270kJ·mol -1，下列说法错误的是

试卷相关题目

• 1已知①CH 3OH(g)+H 20(g)=O 2(g)+3H 2(g)   △H=+49．O kJ／mol ②CH 3OH(g)+1/20 2(g)=CO 2(g)+2H 2(g)   △H=-192．9 kJ／m01 下列说法正确的是    (   )

  A.CH30H转变成H2的过程一定要吸收能量

  B.①反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量

  C.根据②推知反应：CH3OH(l)+1/202(g)=CO2(g)+2H2(g)△H>一192.9 kJ／mol

  D.反应②的能量变化如图所示

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• 2关于下列各图的叙述，正确的是

  A.甲表示H 2与O 2发生反应过程中的能量变化，则H 2的燃烧热为483.6 kJ/mol

  B.乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO 2(g) N 2O 4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态

  C.丙表示A.B两物质的溶解度随温度变化情况，将A.B饱和溶液分别由t 1升温至t 2时，溶质的质量分数B>A

  D.丁表示常温下，稀释HA.HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液

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• 3未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是(　　) ①天然气　②煤　③核能　④石油　⑤太阳能　⑥生物质能　⑦风能　⑧氢能

  A.①②③④

  B.⑤⑥⑦⑧

  C.③⑤⑥⑦⑧

  D.③④⑤⑥⑦⑧

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• 4下列关于热化学反应的描述中正确的是

  A.HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57．3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为2×（－57．3） kJ/mol

  B.CO(g)的燃烧热是283．0 kJ/mol，则表示CO燃烧热的热化学方程式为CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)；△H＝－283．0 kJ/mol

  C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

  D.1 mol硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫磺的燃烧热

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• 5下列热化学方程式，正确的是：

  A.4g固体硫完全燃烧生成SO2，放出37 kJ热量：S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH= -296kJ/mol

  B.1molN2与3molH2在某密闭容器中反应放出73kJ热量，则反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H= -73kJ/mol

  C.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g) ==CO2(g)+ 2H2O(g)ΔH=-890.3kJ·mol-1

  D.强酸强碱的中和热为- 57.3 kJ/mol：Ba(OH) 2(aq)+H 2SO 4(aq)=BaSO 4(S)+2H 2O(l) ΔH="-114.6" kJ/mol

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• 6参照反应Br+H 2→HBr+H的能量随反应历程变化的示意图，下列叙述中正确的是

  A.正反应为吸热反应

  B.该反应的逆反应是吸热过程

  C.HBr的能量一定高于H2的能量

  D.反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量

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• 7下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是

  A.铝与稀盐酸的反应

  B.灼热的木炭与CO2反应

  C.甲烷在氧气中的燃烧反应

  D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

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• 8下列说法不正确的是

  A.钠与乙醇反应，钠块沉在乙醇液面下面

  B.除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可用饱和Na2CO3溶液洗涤后分液

  C.伴有能量变化的物质变化都是化学变化

  D.化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变

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• 9下列关于反应热的说法正确的是

  A.当△H为“一”时，表示该反应为吸热反应

  B.已知C(s)+O2(g)CO(g)的反应热为l10.5kJ／mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ／mol

  C.反应热的大小取决于反应物所具有总能量和生成物所具有总能量的相对大小

  D.反应热不但与反应体系的始态和终点状态有关，而且与反应的途径也有关

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• 10下列关于化学反应与能量的说法正确的是

  A.中和反应是吸热反应

  B.燃烧是放热反应

  C.化学键断裂放出能量

  D.反应物总能量与生成物总能量一定相等

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