相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应： X 2(g) ＋ 3Y 2(g)  2XY 3(g)    △H＝－92.6 kJ·mol －1 实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：  下列叙述不正确的是    

试卷相关题目

• 1反应A(g)＋2B(g)===C(g)的反应过程中能量变化如下图所示。下列相关说法正确的是

  A.该反应是吸热反应

  B.催化剂改变了该反应的焓变

  C.曲线b表示使用催化剂后的能量变化

  D.该反应的焓变ΔH＝ －510 kJ·mol－1

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• 2今有如下三个热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g) ==H2O(g) ；△H1 　H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l) ；△H22H2(g)+O2(g)==2H2O(g) ；△H3 　H2O(l) == H2O(g)；△H4关于它们的下列表述正确的是

  A.△H4= △H1－△H2

  B.△H1△H2△H3 △H4均为负值

  C.△H1= △H2

  D.2△H1=△H3

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• 3下列属于吸热反应的是

  A.CaO + H2O = Ca(OH)2

  B.C + H2OCO + H2

  C.NaOH + HCl =" NaCl" + H2O

  D.2Mg + CO22MgO + C

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• 4某实验小组学生用50mL0．50mol/L的盐酸与50mL0．55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应、通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热．下列说法正确的是

  A.如图条件下实验过程中没有热量损失

  B.若改用60ml0．50mol/L盐酸跟50ml0．55mol/L的NaOH溶液进行反应，通过测定反应过程中所放出的热量相等

  C.图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒

  D.烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯。

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• 5下列过程中ΔH小于零的是

  A.氯酸钾分解制氧气

  B.氯化铵受热分解

  C.氢气还原氧化铜

  D.实验室用锌和稀硫酸反应制氢气

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• 6下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25℃，101 kPa)： ①C 4H 10(g)＋ O 2(g)===4CO 2(g)＋5H 2O(l)      ΔH＝－2 878 kJ·mol －1 ②C 4H 10(g)＋ O 2(g)===4CO 2(g)＋5H 2O(g)     ΔH＝－2 658 kJ·mol －1 ③C 4H 10(g)＋ O 2(g)===4CO(g)＋5H 2O(l)       ΔH＝－1 746 kJ·mol －1 ④C 4H 10(g)＋ O 2(g)===4CO(g)＋5H 2O(g)      ΔH＝－1 526 kJ·mol －1 由此判断，正丁烷的燃烧热是 (　　)

  A.ΔH＝－2 878 kJ·mol－1

  B.ΔH＝－2 658 kJ·mol－1

  C.ΔH＝－1 746 kJ·mol－1

  D.ΔH＝－1 526 kJ·mol－1

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• 7下列有关热化学方程式的叙述正确的是(    )

  A.已知C(石墨，s)C(金刚石，s)；△H>0，则金刚石比石墨稳定

  B.已知C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H1和C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；△H2，则△H1>△H2

  C.101kPa时，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=-5716kJ/mol，则氢气的燃烧热为285.8kJ/mol

  D.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和时放出28.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式为： NaOH(aq)+HCl(aq)="NaCl(aq)+" H2O(1)；△H="+57.4" kJ/mol

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• 8下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 （     ）       (　　)。

  A.已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483．6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241．8 kJ·mol－1

  B.已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57．3 kJ·mol－1，则含40．0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57．3 kJ的热量

  C.已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝a；2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝b，则a>b

  D.已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH>0，则石墨比金刚石稳定

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• 9能将化学能转化为热能的是

  A.光合作用

  B.水力发电

  C.燃煤取暖

  D.燃料电池

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• 10下列热化学方程式，正确的是：

  A.4g固体硫完全燃烧生成SO2，放出37 kJ热量：S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH= -296kJ/mol

  B.1molN2与3molH2在某密闭容器中反应放出73kJ热量，则反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H= -73kJ/mol

  C.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g) ==CO2(g)+ 2H2O(g)ΔH=-890.3kJ·mol-1

  D.强酸强碱的中和热为- 57.3 kJ/mol：Ba(OH) 2(aq)+H 2SO 4(aq)=BaSO 4(S)+2H 2O(l) ΔH="-114.6" kJ/mol

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