强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为：H +(aq)+OH -(aq)=H 2O(l)；△H=" -57.3k" kJ·mol - 1， 又知在溶液中反应有：CH 3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH 3COONa(aq)+H 2O(l) ；△H= -Q 1kJ·mol - 1 H 2SO 4(aq)+NaOH(aq)= Na 2SO 4(aq)+H 2O(l) ；△H= -Q 2 kJ·mol - 1 HCl(aq)+NaOH(aq)="=" NaCl（aq）+H 2O(l) ；△H= -Q 3 kJ·mol - 1， 则Q 1、Q 2、Q 3的关系正确的是

试卷相关题目

• 1下列物质中既含有非极性键，又含有离子键的是

  A.MgBr2

  B.H2O2

  C.Na2O2

  D.NH4Cl

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• 2下列关于反应热的叙述，正确的是(     )

  A.吸热反应一定要高温才能发生

  B.1mol酸与碱恰好中和时所放出的热量叫中和热

  C.已知C(s，石墨)＝C(s，金刚石) △H＝+1.9 kJ/mol，则石墨比金刚石稳定

  D.已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H= —483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ

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• 3下列说法正确的是                                                    

  A.物质发生化学反应都伴随着能量变化

  B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化

  C.在一个化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定相同

  D.在一个化学反应中，反应物的总能量一定高于生成物的总能量

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• 4下列变化为放热的化学反应的是                    

  A.H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44．0 kJ·mol－1

  B.2HI(g)===H2(g)＋I2(g)ΔH＝＋14．9 kJ·mol－1

  C.形成化学键时共放出862 kJ能量的化学反应

  D.能量变化如右图所示的化学反应

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• 5下列反应中，属于吸热反应的是

  A.活泼金属跟酸反应

  B.煤气燃烧

  C.酸碱中和反应

  D.工业制生石灰

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• 6已知2 mol H 2(g)燃烧生成液态水放出的热量为571．6 lkJ，而2 molH 2 (g)完全燃烧生成气态水放的热量为483． 6 kJ。下列说法正确的是

  A.l molH2O (I)变成lmolH2O (g)，向外界释放能量

  B.1 molH2O (g)分解成H2(g)和O2(g)，吸收241． 8 kJ能量

  C.2 mol H2(g)和l mol O2(g)的总能量小于2 molH2O（1）的能量

  D.断裂2 molH2O (g)中所有的O-H键，吸收483． 6 kJ能量

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• 7人类将在未来几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”(包括风能、生物质能、太阳能的转换)，届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。下列说法不正确的是

  A.煤、石油和天然气都属于碳素燃料

  B.发展太阳能经济有助于减缓温室效应

  C.太阳能电池可将太阳能直接转化为电能

  D.目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明”

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• 8下列说法中正确的是

  A.生成物总能量一定低于反应物总能量

  B.同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) 在光照和点燃条件下的H不同

  C.一定条件下，0.5 mol N2和1.5 mol H2置于某密闭容器中充分反应生成NH3气，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) H =－38.6 kJ/mol

  D.一定条件下4 HCl(g)＋O2(g)＝2Cl2(g)＋2H2O(g) ，当1 molO 2 反应放出115.6 kJ热量，键能如下表所示，则断裂1 mol H-O键与断裂1 mol H-Cl键所需能量差为31.9 kJ

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• 9“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即可制冷。该化学物质是 （     ）

  A.氯化钠

  B.固体硝酸铵

  C.固体氢氧化钠

  D.生石灰

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• 10用CH 4催化还原NO x可以消除氮氧化物的污染。已知： ①CH 4(g)+4NO 2(g)=4NO(g)+CO 2(g)+2H 2O(l) △H=－574 kJ/mol ②CH 4(g)+4NO(g)=2N 2(g)+CO 2(g)+2H 2O(g) △H=－1160 kJ/mol ③H 2O(g)=H 2O(l) △H=－44kJ/mol。下列说法不正确的是

  A.等物质的量的CH4参加反应，反应①②转移的电子数相同

  B.CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=－530 kJ/mol

  C.0.2 mol CH4还原NO2至N2，且生成H2O(g)放出的热量为164.6 kJ

  D.若用4.48 L(标准状况)CH4还原NO2至N2且生成H2O(g)，整个过程中转移电子1.60 mol

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