1gH2燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是

试卷相关题目

• 1已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成液态水放出528kJ热量，下列表示氢气燃烧的热化学方程式的是

  A.H2O(g) = H2(g)＋1/2O2(g) △H＝+264kJ·mol-1

  B.2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H＝－528kJ·mol-1

  C.H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) △H＝+264 kJ·mol-1

  D.H2(g)+ 1/2O2(g)= H2O(l) △H＝－264kJ·mol-1

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• 2已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是

  A.2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)； ΔH＝－2b kJ / mol

  B.C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)； ΔH＝2b kJ / mol

  C.2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)； ΔH＝－4b kJ / mol

  D.2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)； ΔH＝b kJ / mol

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• 3甲烷是一种高效清洁的新能源，0．25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222．5KJ热量，则下列热化学方程式中正确的是

  A.2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH == +890 kJ·mol-1

  B.CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l) ΔH == +890 kJ·mol-1

  C.2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH == -1680 kJ·mol-1

  D.CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l) ΔH == -1680 kJ·mol-1

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• 4已知在25℃，101kPa下1g C8H18（辛烷液体）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48．40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是

  A.C8H18（l）＋ 25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g）△H＝-48．40kJ/mol

  B.C8H18（l）＋ 25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（l）△H＝-5518kJ/mol

  C.C8H18（l）＋ 25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g）△H＝+5518kJ/mol

  D.C8H18（l）＋ 25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（l）△H＝+48．40kJ/mol

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• 5已知⑴ H2(g)＋1/2 O2(g)====H2O(g) ； △H1＝a kJ·mol-1⑵ 2H2(g)+ O2(g)===2H2O(g) ； △H2＝b kJ·mol-1⑶ H2(g)＋1/2O2(g)====H2O(l) ； △H1＝c kJ·mol-1⑷ 2H2(g)+ O2(g)===2H2O(l) ； △H2＝d kJ·mol-1下列关系式中正确的是

  A.a＜b＜0

  B.b＞d＞0

  C.2a=b＜0

  D.2c=d＞0

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• 6根据下列图式，下列热化学方程式书写正确的是

  A.CO + H2O = CO2+ H2 ΔH = -41 KJ/mol

  B.CO（g）+H2O（g）= CO2（g）+H2（g） ΔH =+ 41 KJ/mol

  C.CO2（g）+H2（g）= CO（g）+H2O（g） ΔH = + 41 KJ/mol

  D.CO2（g）+H2（g） = CO（g）+H2O（g） ΔH = -41 KJ/mol

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• 7燃烧a g乙醇（液态），生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为Q，经测定，a g乙醇与足量钠反应，能生成标准状况下的氢气5.6L,则乙醇燃烧的热化学方程式书写正确的是

  A.C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)△H = -Q

  B.C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)△H = - Q / 2

  C.1/2 C2H5OH(1)+3/2O2(g)=CO2(g)+3/2H2O(1)△H = -Q

  D.C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)△H = -2Q

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• 8通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。则下列热化学方程式不正确的是

  A.1/2A2(g)＋1/2B2(g)＝AB(g)　ΔH＝－91.5 kJ·mol-1

  B.A2(g)＋B2(g)＝2AB(g)　ΔH＝－183 kJ·mol-1

  C.1/2A2(g)＋1/2B2＝AB(g)　ΔH＝＋91.5 kJ·mol-1

  D.2AB(g)＝A2(g)＋B2(g)　ΔH＝＋183 kJ·mol-1

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• 9根据热化学方程式(在101 kPa时)：S(s)+O2(g)====SO2(g) ΔH=-297．23 kJ·mol-1，分析下列说法中不正确的是

  A.S的燃烧热为297．23 kJ·mol-1

  B.S升华是吸热过程

  C.S(g)+O2(g) ==SO2(g)放出的热量小于297．23 kJ

  D.形成1 mol SO2的化学键释放的总能量大于断裂1 mol S(s)和1 mol O2(g)的化学键所吸收的总能量

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• 1025℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是

  A.C(s)+1/2O2(g)＝CO(g)；△H＝－393．5 kJ/mol

  B.2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H＝＋571．6 kJ/mol

  C.CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)；△H＝－890．3 kJ/mol

  D.1/2C6H12O6(s)+3O2(g)＝3CO2(g)+3H2O(l)；△H＝－1400 kJ/mol

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