下列说法不正确的是

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• 1金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量，已知12克石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q 1和Q 2，下列说法错误的是（  ）

  A.Q1

  B.石墨不如金刚石稳定

  C.质量相等的石墨与金刚石，石墨具有的能量比金刚石低

  D.质量相等的石墨与金刚石完全燃烧，生成的二氧化碳一样多

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• 2为了测定中和反应的反应热，计算时至少需要的数据是(　　) ①酸的浓度和体积　②碱的浓度和体积　③比热容④反应后溶液的质量 ⑤生成水的物质的量　⑥反应前后溶液温度变化　⑦操作所需的时间

  A.①②③⑥　　　　　　　　　

  B.①③④⑥

  C.③④⑤⑥

  D.全部

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• 3在生产和生活中，人们广泛利用着化学反应释放的能量。下列说法正确的是(　　)

  A.物质发生化学变化并不一定都伴随着能量变化

  B.用实验方法和理论方法研究反应热的化学称为热化学

  C.有能量变化的都是化学变化

  D.任何反应中的能量变化都表现为热量变化

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• 4白磷与氧气可发生如下反应:P 4+5O 2 P 4O 10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:P—P a kJ·mol -1、P—O b kJ·mol -1、P O c kJ·mol -1、O O d kJ·mol -1。 根据下图所示的分子结构和有关数据估算该反应的Δ H,其中正确的是(　　)

  A.(6a+5d-4c-12b) kJ·mol-1

  B.(4c+12b-6a-5d) kJ·mol-1

  C.(4c+12b-4a-5d) kJ·mol-1

  D.(4a+5d-4c-12b) kJ·mol-1

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• 5已知断裂1 mol H 2和1 mol Cl 2中的化学键吸收的能量分别为436 kJ、243 kJ，而由H 原子和Cl原子形成1 mol HCl时释放的能量为431 kJ。则下列热化学方程式中正确的是（  ）

  A.H2(g)＋Cl2(g)=HCl(g) ΔH＝－183 kJ·mol－1

  B.H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)　ΔH＝－183 kJ·mol－1

  C.HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g)ΔH＝－91.5 kJ·mol－1

  D.H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)　ΔH＝＋248 kJ·mol－1

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• 6下列有关中和热的说法正确的是(  )

  A.表示中和热的热化学方程式：H＋(l)＋OH－(l)=H2O(l) ΔH＝－57．3 kJ/mol

  B.准确测量中和热的实验过程中，至少需测定温度4次

  C.中和热的实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小

  D.已知2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114．6 kJ/mol，则该反应的中和热为114．6 kJ/mol

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• 7已知热化学方程式：SO 2(g)+ O 2(g)  SO 3(g) △H = ―98．32kJ／mol，在容器中充入2molSO 2和1molO 2充分反应，最终放出的热量为(    )

  A.196．64kJ

  B.196．64kJ／mol

  C.＜196．64kJ

  D.＞196．64kJ

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• 8以下反应属于吸热反应的是：

  A.锌与稀硫酸的反应

  B.氯化铵与氢氧化钡晶体反应

  C.煤的燃烧

  D.氢氧化钠与盐酸的反应

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• 9下列图示与对应的叙述相符的是

  A.图I表示向1L浓度均为0．1 mol/L的Ba(OH)2、NaAlO2混合液中逐滴加入0.1 mol/L稀H2SO4溶液，产生沉淀量的变化

  B.图Ⅱ中逆反应的热效应△H=E1－ E2<0，所以逆反应为放热反应

  C.图Ⅲ表示向20 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L HCl溶液，溶液pH的变化，c点溶液中：c（HCO3一）+2c（CO32一）+c（C1－）>c（Na+）

  D.用0.1 mol/L NaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由图Ⅳ曲线可确定HX的酸性最强

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• 10下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是(　　)

  A.生成物能量一定低于反应物总能量

  B.放热反应不必加热就一定能发生

  C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变

  D.同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH不同

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