甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是（  ） ①CH 3OH(g)＋H 2O(g)=CO 2(g)＋3H 2(g)  ΔH＝＋49.0 kJ·mol －1 ②CH 3OH(g)＋ O 2(g)=CO 2(g)＋2H 2(g)  ΔH＝－192.9 kJ·mol －1 下列说法正确的是（  ）

试卷相关题目

• 1下列反应中的能量变化关系符合下图所示的是

  A.盐酸与烧碱反应

  B.天然气燃烧

  C.三氧化硫与水反应

  D.煅烧石灰石

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• 2某反应能量变化如右下图所示（图中E 1表示正反应的活化能，E 2表示逆反应的活化能）。下列叙述正确的是

  A.该反应为放热反应

  B.催化剂能改变反应的焓变

  C.催化剂能降低反应的活化能

  D.逆反应的活化能大于正反应的活化能

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• 3下列有关化学反应与能量的说法正确的是

  A.酸碱中和是放热反应

  B.炭在二氧化碳气体中灼烧发生的反应属于放热反应

  C.原子间形成化学键时需吸收能量

  D.化学反应过程中，化学能一定全部转化成热能

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• 4吸热反应一定是(  )。

  A.释放能量

  B.反应物总能量高于生成物总能量

  C.贮存能量

  D.反应物总能量低于生成物总能量

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• 5已知反应H 2(g)+Br 2(l)=2HBr(g)在25 ℃、101 kPa下进行,放出热量为72 kJ,蒸发1 mol Br 2(l)需要吸收的能量为30 kJ,其他相关数据如下表:  则表中a为(  )。

  A.404

  B.260

  C.230

  D.200

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• 6在研究物质变化时,人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量变化,据此判断以下叙述中错误的是(  )。

  A.金属钠与氯气反应生成氯化钠后,其结构的稳定性增强,体系的能量降低

  B.物质燃烧可看成“储存”在物质内部的能量(化学能)转化为热能释放出来

  C.氮分子内部存在着很强的共价键,故通常状况下氮气化学性质很活泼

  D.需要加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应

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• 7下列叙述不正确的是(   )

  A.化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化

  B.升高温度会增大化学反应速率，其原因是增大了活化分子的百分数

  C.某化学反应的能量变化如图所示，则该反应的ΔH＞0，ΔS＞0

  D.H3PO4的电离常数:

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• 8下列说法或表示方法正确的是(　　)

  A.反应物的总能量低于生成物的总能量时，一定不能自发进行反应

  B.已知：CH4(g)＋O2(g)=2H2O(l)＋CO(g)　ΔH，则ΔH表示CH4的燃烧热

  C.恒温恒压时，将2 mol A和1 mol B投入密闭容器中，发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，充分反应后测得放出的热量为Q kJ，则该反应的ΔH＝－Q kJ/mol

  D.由4P(s，红磷)=P4(s，白磷)　ΔH＝＋139.2 kJ/mol，可知红磷比白磷稳定

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• 9下列说法或表示方法正确的是

  A.若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

  B.由“Ｃ(石墨)＝Ｃ(金刚石)　ΔH=1.9kJ/mol”可知，金刚石比石墨稳定

  C.在稀溶液中：Ｈ+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l)　ΔH=-57.3kJ/mol，若将含1molCH3COOH与含１mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3kJ

  D.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)　ΔH=—285.8kJ/mol

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• 10热化学方程式C(s)+H 2O(g) CO(g)+H 2(g)　ΔH="+131.3" kJ·mol -1表示的 为(　　)

  A.碳与水反应吸收131.3 kJ的热量

  B.1 mol碳和1 mol水反应吸收131.3 kJ的热量

  C.1 mol固态碳与1 mol水蒸气反应产生一氧化碳气体和氢气,吸收131.3 kJ的热量

  D.固态碳和气态水各1 mol反应,放出131.3 kJ的热量

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