下列反应属于放热反应的是（  ） ①稀硫酸与氢氧化钾溶液反应 ②锌与稀硫酸的反应 ③生石灰变成熟石灰的反应 ④氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合反应 ⑤石灰石高温煅烧 ⑥灼热的炭与CO 2反应 ⑦甲烷与O 2的燃烧反应

试卷相关题目

• 1已知Zn（s）＋H 2SO 4（aq）=ZnSO 4（aq）＋H 2（g）　ΔH<0；则下列叙述不正确的是（　　）

  A.该反应的ΔH值与反应物用量无关

  B.该反应的化学能可以转化为电能

  C.反应物的总能量高于生成物的总能量

  D.该反应中反应物的化学键断裂放出能量，生成物化学键形成吸收能量

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• 2下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是  （　　）。

  A.生成物总能量一定低于反应物总能量

  B.酒精可用作燃料，说明酒精燃烧是释放能量的反应

  C.干冰气化需要吸收大量的热，这个变化是吸热反应

  D.同温同压下，H2（g）＋Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH不同

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• 3下列物质加入水中显著放热的是(  )。

  A.生石灰

  B.固体NaCl

  C.无水乙醇

  D.固体NH4NO3

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• 4已知2SO 2＋O 2 2SO 3为放热反应，关于该反应的下列说法正确的是(　　)。

  A.O2的能量一定高于SO2的能量

  B.SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量

  C.SO2的能量一定高于SO3的能量

  D.因该反应为放热反应，故不必加热反应就可发生

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• 5将盛有NH 4HCO 3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见 （  ）

  A.NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应

  B.该反应中，热能转化为产物内部的能量

  C.反应物的总能量高于生成物的总能量

  D.反应的热化学方程式为NH4HCO3＋HCl―→NH4Cl＋CO2↑＋H2O　ΔH＝＋Q kJ·mol－1

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• 6某反应的反应过程中能量变化如右图所示（图中E 1表示正反应的活化能，E 2表示逆反应的活化能）。对该反应的有关叙述正确的是

  A.该反应的正反应为吸热反应

  B.催化剂能改变反应的焓变

  C.催化剂不能降低反应的活化能

  D.逆反应的活化能大于正反应的活化能

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• 7下列说法中，正确的是

  A.放热反应不需要加热就可以发生

  B.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

  C.反应条件为加热的反应都是吸热反应

  D.化学反应放热还是吸热，取决于反应条件

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• 8下列热化学方程式书写正确的是（  ）

  A.C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH=+393．5 kJ/mol

  B.2SO+O2=2SO3ΔH=－196．6 kJ/mol

  C.H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）ΔH=－285．8 kJ/mol

  D.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=－571．6 kJ

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• 9反应A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是（  ）

  A.该反应是放热反应

  B.加入催化剂后，反应加快，ΔE减小

  C.反应物的总键能小于生成物的总键能

  D.反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大

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• 10美国某技术公司开发出纳米级催化剂，可在较低温度下将甲烷转化成乙烯：2CH 4(g)C 2H 4(g)＋2H 2(g)　ΔH，已知在降低温度时该反应平衡向左移动，且有下列两个反应(Q 1、Q 2均为正值)： 反应Ⅰ：C(s)＋2H 2(g)=CH 4(g)　ΔH 1＝－Q 1 反应Ⅱ：C(s)＋H 2(g)= C 2H 4(g)　ΔH 2＝－Q 2 则下列判断正确的是(　　)

  A.ΔH＜0

  B.Q2＞Q1

  C.ΔH＝2(Q1－Q2)

  D.ΔH＝Q1－Q2

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