下列变化属于吸热反应的是 ①碳与二氧化碳化合 ②生石灰与水反应生成熟石灰 ③Zn与稀硫酸反应 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤Ba(OH) 2．8H 2O与NH 4Cl反应 ⑥甲烷与氧气的燃烧

试卷相关题目

• 1已知1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143 kJ，18 g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量。其它相关数据如下表，则表中X为：  

  A.920 kJ

  B.557 kJ

  C.436 kJ

  D.188 kJ

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• 2SF 6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋3F 2(g)=SF 6(g)的反应热△H为

  A.－1780kJ/mol

  B.－1220 kJ/mol

  C.－450 kJ/mol

  D.＋430 kJ/mol

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• 3已知25℃、101kPa条件下： 4Al (s) + 3O 2 (g)＝2Al 2O 3 (s) △H＝-2834.9 kJ/mol 4Al (s) + 2O 3 (g) = 2Al 2O 3 (s) △H＝ -3119.91kJ/mol 由此得出的结论正确的是

  A.等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应

  B.等质量的O2比O3能量低，由O2变O3 为吸热反应

  C.3O2(g)＝2O3(g)△H＝285.0 kJ/mol

  D.O3比O2稳定，由O2变O3 为吸热反应

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• 4肼(N 2H 4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知： N 2(g)+2O 2(g)＝2NO 2(g)                ΔH=+67.7kJ/mol, 2N 2H 4(g)+2NO 2(g)＝3N 2(g) +4H 2O(g)     ΔH=－1135.7kJ/mol， 下列说法正确的是

  A.N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) ΔH=－1068 kJ/mol

  B.肼是与氨类似的弱碱，它易溶于水，其电离方程式：N2H4 + H2O＝N2H5＋+ OH－

  C.铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼—空气燃料电池，放电时的负极反应式：N2H4－4e－+4OH－＝N2↑+4H2O

  D.铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼—空气燃料电池，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大

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• 5参照反应Br＋H 2 HBr＋H的能量对反应历程的示意图。下列叙述正确的是(　　)

  A.正反应为放热反应

  B.加入催化剂，该化学反应的反应热变大

  C.反应物总能量低于生成物总能量

  D.升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率

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• 6如图为某烯烃在催化剂作用下发生加成反应的能量变化图，下列有关叙述错误的是

  A.催化剂能降低该反应的活化能

  B.催化剂能改变该反应的焓变

  C.该反应为放热反应

  D.由图可知，在催化剂作用下，该反应不是一步完成的

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• 7臭氧层是地球上生物的保护层，在平流层存在:2O 3 3O 2 ；O 3 O+ O 2。某些微粒X（X为Cl、Br等) 能加速O 3的分解:X+O 3→XO+ O 2； XO+O→X + O 2。已知: 2O 3 3O 2 +144.8 kJ ； t ℃时K＝3×10 76。下列说法错误的是

  A.氟利昂释放出的氯原子是臭氧层中促进O3分解的催化剂

  B.高压放电条件下O2可以转化成O3

  C.O3转变为O2时的能量变化可用右图表示

  D.t ℃时3O22O3 K≈3.33×10-77

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• 8已知：⑴H 2(g) ＋ 0.5O 2(g) ＝H 2O(g) △H 1＝a kJ/mol， ⑵2H 2(g) ＋ O 2(g) ＝ 2H 2O(g)△H 2＝b kJ/mol，⑶H 2(g) ＋ 0.5O 2(g) ＝H 2O(l) △H 3＝c kJ/mol ⑷2H 2(g) ＋ O 2(g) ＝ 2H 2O(l) △H 4＝d kJ/mol，下列关系式中正确的是

  A.a＜c＜0

  B.b＞d＞0

  C.2a＝b＜0

  D.2c＝d＞0

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• 9下列说法正确的是

  A.需加热才能发生的反应一定是吸热反应

  B.任何放热反应在常温条件一定能发生反应

  C.反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应

  D.当△H＜0时表明反应为吸热反应

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• 10下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系： 据此判断下列说法正确的是

  A.石墨转变为金刚石是吸热反应

  B.白磷比红磷稳定

  C.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH＞0

  D.S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1； S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2，则ΔH1＞ΔH2

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