锌片与盐酸的反应属于(    )

试卷相关题目

• 1下列说法正确的是（    ）                                                        

  A.热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量。

  B.热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据。

  C.书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态。

  D.凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应。

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• 2已知2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收能量496 kJ，水蒸气中1 mol H–O键形成时放出能量463 kJ，则氢气中1 mol H–H键断裂时吸收能量为

  A.920 kJ

  B.557 kJ

  C.436 kJ

  D.188 kJ

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• 3下列反应属于吸热反应的是

  A.碳酸钙分解成氧化钙和二氧化碳

  B.锌与稀盐酸的反应

  C.葡萄糖在人体内氧化分解

  D.氢氧化钠和硫酸中和

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• 4下列物质加入水中显著放热的是

  A.生石灰

  B.固体NaCl

  C.蔗糖

  D.固体NH4NO3

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• 5下列反应中，反应物总能量低于生成物总能量的是（   ）

  A.C + CO2＝2CO

  B.C + O2＝CO2

  C.2C + O2＝ 2CO

  D.C + CuO＝CO2+ Cu

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• 6下列有关说法不正确的是（   ）

  A.CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△S＜0

  B.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈

  C.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率Ｖ(H2)和Ｖ(NH3)均增大

  D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热反应

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• 7已知在1.01×10 5Pa、298K条件下，2mol 氢气在氧气中燃烧生成水蒸气放出484kJ热量。下列热化学方程式正确的是（   ）

  A.H2O(g) = H2(g)+O2(g)△H＝ +242kJ·mol-1

  B.2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) △H＝ －484kJ·mol-1

  C.H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H＝ +242kJ·mol-1

  D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H＝ +484kJ·mol-1

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• 8对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)的平衡体系，当升高温度时体系的平均相对分子质量减少。则下列说法正确的是 （     ）

  A.m+n >p+q,正反应是放热反应

  B.m+n >p+q,正反应是吸热反应

  C.m+n

  D.m+n 开始考试点击查看答案

• 9已知热化学方程式H 2 (g) + F 2 (g) ="==" 2 HF (g)  △H = －270 kJ· mol -1，下列说法中错误的是                

  A.在上述条件下，44.8 L氟化氢气体分解成22.4 L氢气与22.4 L氟气吸收270 kJ热量

  B.在上述条件下，1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出热量大于270 kJ

  C.在上述条件下，1 mol氢气与 1 mol氟气的能量总和大于 2 mol氟化氢气体的能量

  D.上述热化学方程式还可表示为：1/2 H2 (g) +1/2 F2 (g)="==" HF (g) △H = －135 kJ· mol-1

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• 10反应CH 3OH ( l )+ NH 3( g ) = CH 3NH 2( g ) + H 2O ( g )在某温度自发向右进行，若反应｜ΔH｜= 17kJ . mol —1，｜ΔH—TΔS｜= 17kJ . mol —1，则下列正确的是（    ）

  A.ΔH＞0，ΔH–TΔS＜0

  B.ΔH ＜0，ΔH–TΔS＞0

  C.ΔH＞0，ΔH–TΔS＞0

  D.ΔH＜0，ΔH–TΔS＜0

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