已知:（1）H 2（g）+1/2O 2（g）===H 2O（g）； △ H 1="a" kJ·mol -1 （2）2H 2（g）+O 2（g）===2H 2O（g）； △ H 2="b" kJ·mol -1 （3）H 2（g）+1/2O 2（g）===H 2O（l）； △ H 3="c" kJ·mol -1 （4）2H 2（g）+O 2（g）===2H 2O（l）；  △ H 4="d" kJ·mol -1 下列关系式中正确的是（   ）

试卷相关题目

• 1当压力达到220 atm、温度达到374 ℃时，水成为“超临界状态”，此时水可将CO 2等含碳化合物转化为有机物，这就是“水热反应”，生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。下列说法不正确的是(    )

  A.二氧化碳与超临界水作用生成汽油的反应属于放热反应

  B.“水热反应”是一种复杂的物理化学变化

  C.火力发电厂可以利用废热，将二氧化碳转变为能源物质

  D.随着科技的进步，“水热反应”制取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环

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• 2“能源分类相关图”如图所示，四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是(　　)

  A.煤炭、石油、潮汐能

  B.水能、生物能、天然气

  C.太阳能、风能、沼气

  D.地热能、海洋能、核能

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• 3下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

  A.生成物的总能量一定低于反应物总能量

  B.放热反应的反应速率一定大于吸热反应的反应速率

  C.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g) 在光照和点燃条件的△H不同

  D.用C(s)和CO(g)的燃烧热数据，可以计算化学反应C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的焓变

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• 4燃烧热是指一定条件下1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量。已知热化学方程式：①CO（g）+1/2 O 2（g）====CO 2（g）ΔH =" -283.0" kJ·mol -1 ②H 2（g）+ 1/2O 2（g）====H 2O（g）ΔH =" -241.8" kJ·mol -1 则下列说法正确的是（   ）

  A.由反应①、②可知如图所示的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）="===" CO2（g）+H2（g）ΔH =" -41.2" kJ·mol-1

  B.H2的燃烧热为241.8 kJ·mol-1

  C.H2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要释放能量

  D.根据②推知反应H2（g）+1/2O2（g）="===" H2O（l）ΔH > -241.8 kJ·mol-1

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• 5下列物质加入水中，显著放热的是 (　　)

  A.固体NaCl　

  B.生石灰

  C.无水乙醇

  D.固体NH4NO3

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• 6下列对“改变反应条件,导致化学反应速率改变”的原因描述不正确的是(    )

  A.增大反应物的浓度，活化分子百分数增加，反应速率加快

  B.增大气体反应体系的压强，单位体积中活化分子数增多，气体反应速率加快

  C.升高反应的温度，活化分子百分数增加，有效碰撞的几率提高，反应速率增大

  D.催化剂通过改变反应路径，使反应所需的活化能降低，反应速率增大

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• 7下列实验过程中，发生吸热反应的是（     ）

  A.铝粉与氧化铁粉末反应

  B.乙醇燃烧

  C.碳酸钙受热分解

  D.碘单质升华

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• 8固体碘在受热时发生升华现象，有关叙述正确的是(　　)

  A.碘受热升华，破坏的是分子间作用力，未破坏I—I共价键，因此未发生吸热反应

  B.碘受热升华，吸收热量，发生了吸热反应

  C.碘升华，未破坏共价键，不供应热量也能发生

  D.碘升华过程中，热能转变为化学能

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• 9下列属于放热反应的是(　　)

  A.铝和盐酸反应

  B.焦炭和二氧化碳共热

  C.石灰石的分解

  D.氯化铵与氢氧化钡反应

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• 10下列反应中，其放出热量的是 ①NaOH溶液中加入盐酸　②由乙醇制C 2H 4　③铝热反应   ④由氯酸钾制O 2 

  A.①②

  B.②③

  C.①③

  D.①④

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