假定一定量的NH 4Cl与Ba(OH) 2·8H 2O混合物恰好完全反应且它们的总能量为500kJ，那么该反应生成物的总能量一定不可能是

试卷相关题目

• 1已知热化学方程式：C 2H 2(g)＋ O 2(g)＝2CO 2(g)＋H 2O(g)　 H＝－1256 kJ·mol － 1。下列说法正确的是（　　）

  A.C2H2的燃烧热为1256kJ/mol

  B.若生成2mol液态水，则H＝－2512kJ/mol

  C.若转移10mol电子，则消耗2.5mol O2

  D.若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ

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• 2释放能量的化学反应一定是 （      ）

  A.断开反应物中化学键吸收的能量比形成生成物中化学键放出的能量大

  B.断开旧键吸收的能量大于形成新键所放出的能量

  C.反应物的总能量高于生成物的总能量

  D.反应物的总能量低于生成物的总能量

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• 3下列图示与对应的叙述相符的是 ①               ②                ③                   ④

  A.图①表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

  B.图②表示0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 mol·L－1HCl溶液所得到的滴定曲线

  C.图③表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂

  D.图④表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大

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• 4已知在298K、101kPa时， （1）      （2） （3）      （4）   下列关系式中正确的是

  A.2a=b<0

  B.a

  C.b>d>0

  D.2c=d>0

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• 5如图所示，三个烧瓶中分别充满等量的NO 2气体并分别放置在盛有水的烧杯中，在甲中加入CaO固体，在乙中加入NH 4NO 3晶体，在丙中加入NaCl固体。下列叙述正确的是（  ）

  A.甲烧瓶中气体颜色变浅

  B.乙烧瓶中气体颜色变深

  C.丙烧瓶中气体压强明显增大

  D.上述三种说法都不正确

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• 6在测定中和热的实验中，下列说法正确的是

  A.用0.5 mol·L-1NaOH溶液分别与0.5 mol·L-1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同

  B.为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触

  C.使用环形玻璃搅拌棒是为了使反应物混合均匀，加快反应速率，减小实验误差

  D.在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计

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• 7有关碰撞理论，下列说法中正确的是 (     )

  A.具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应

  B.增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

  C.升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

  D.催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率不影响化学平衡

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• 8下列反应属于吸热反应的是(D     )

  A.C6H12O6(葡萄糖)+ 6O2="=" 6CO2+ 6H2O

  B.CH3COOH + KOH ="=" CH3COOK + H2O

  C.所有高温条件下发生的反应

  D.破坏生成物全部化学键所需能量小于破坏反应物全部化学键的能量

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• 9如图，对A生成C的反应，下列所得结论正确的

  A.该反应进行时，一定有能量放出

  B.该反应为吸热反应

  C.A物质比C物质稳定

  D.该反应肯定很容易，不需要加热就可以进行

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• 10已知热化学方程式：SO 2(g)+ 1/2O 2(g)  SO 3(g) △ H = -98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO 2   和1molO 2充分反应，最终放出的热量为

  A.小于196.64kJ

  B.196.64kJ／mol

  C.196.64kJ

  D.大于196.64kJ

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