已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（     ）

试卷相关题目

• 1已知反应：① ②稀溶液中， ,下列结论正确的是:

  A.碳的燃烧热大于110．5kJ/mol

  B.①的反应热为221kJ/mol

  C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为△H=57．3kJ/mol

  D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57．3kJ热量

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• 2某学生用如图所示装置进行化学反应X＋2Y===2Z能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂Y时，看到导管中甲处液面下降，乙处液面上升。关于该反应的叙述正确的是(　　) ①该反应为放热反应　 ②生成物的总能量比反应物的总能量高　③该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来

  A.①②③

  B.①③

  C.①②

  D.②

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• 3下列说法中①物质发生化学反应都伴随着能量变化；②伴有能量变化的物质变化都是化学变化；③酸和碱发生中和反应生成1mol水时所释放的热量称为中和热；④H 20比H 2S 的沸点高是因为H 20中含有的化学键比 H 2S强；⑤Al与稀盐酸反应是放热反应；⑥ Ba(OH) 2.8H 2O晶体与NH 4Cl固体的反应是放热反应；⑦CaCO 3受热分解是吸热反应； ⑧ CaO与水的反应是放热反应；⑨放热反应在常温下一定很容易发生，其中正确的组合（    ）

  A.①②⑤⑥⑦⑩

  B.①③⑤⑦⑧

  C.①④⑤⑦⑧⑨

  D.①③⑤⑥⑦⑧⑨

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• 4下列变化属于吸热反应的是 ①用镁条引燃铝、氧化铁混合粉末   ②碳酸钙受热分解   ③浓硫酸稀释  ④氢氧化钡晶体和氯化铵固体反应   ⑤生石灰和水反应

  A.②④

  B.①④

  C.②③

  D.①⑤

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• 5在反应H 2 + Cl 2 ＝ 2HCl中，已知断开1 mol H－H需要能量436 kJ，断开1 mol Cl－Cl需要能量243 kJ，断开1 mol H－Cl需要能量431 kJ，判断该反应是（    ）。

  A.放出83 kJ热量

  B.吸收183 kJ热量

  C.反应总能量低于生成物的总能量

  D.放出183 kJ热量

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• 6下列属于吸热反应的是 (　   　)

  A.金属钠与水的反应

  B.氢气燃烧

  C.浓硫酸的稀释

  D.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl(固体)混合

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• 7在298 K、1.01×10 5 Pa下，将22 g CO 2通入750 mL 1 mol·L － 1 NaOH溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量。已知在该条件下，1 mol CO 2通入1 L 2 mol·L － 1 NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量。则CO 2与NaOH溶液反应生成NaHCO 3的热化学方程式为(　　)。

  A.CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)　ΔH＝－(2y－x) kJ·mol－1

  B.CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)　ΔH＝－(2x－y) kJ·mol－1

  C.CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)　ΔH＝－(4x－y) kJ·mol－1

  D.CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)　ΔH＝－(8x－2y) kJ·mol－1

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• 8太阳能的利用方式基本上有下列方式中的

  A.光-热转换

  B.光-电转换

  C.光-化学能转换

  D.光-生物质能转换

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• 9已知：  2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g)；△H =+571.6kJ/mol CH4(g) + 2O2(g) = 2H2O(l) + CO2(g)；△H =-890.3kJ/mol， 1克氢气和1克甲烷分别燃烧后，放出的热量之比约是 (    )

  A.1:3.4

  B.1:1.7

  C.2.6:1

  D.4.6:1

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• 10已知热化学方程式C 2H 2（g）+5/2O 2（g）=2CO 2（g）+H 2O（g）；△H=-1256kJ/mol，下列说法正确的是

  A.乙炔的燃烧热为1256kJ/mol

  B.若转移10mol电子，则消耗2.5molO2

  C.若生成2mol液态水，则△H=-2512kJ/mol

  D.若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ

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