一种“即食即热型”快餐适合外出旅行时使用.它是利用两种物质发生化学反应对食物进行加热,这两种化学物质最适合的选择是

试卷相关题目

• 1化学反应N 2 + 3H 2 ="==" 2NH 3的能量变化如图所示，以下叙述正确的是

  A.1/2 mol N2和3/2 mol H2转变为原子是放出能量a KJ

  B.1mol N 和3mol H结合成1mol NH3（g）时放出热量b KJ

  C.1mol NH3（l）转变为1mol NH3（g）时放出热量 c KJ　

  D.1/2 mol N2和3/2 mol H2反应生成1mol NH3（l）是吸热反应

  开始考试点击查看答案
• 2向平底烧瓶中放入氢氧化钡晶体[Ba(OH) 2·8H 2O]和氯化铵晶体，塞紧瓶塞。在瓶底和木板间滴少量水，如图所示。一会儿，就会发现瓶内固态物质变稀，有液体生成，瓶壁变冷，小木板上因少量水结冰冻结，而被烧瓶黏住，这时打开瓶塞，散发出来的气体有氨味。这是自发地发生了反应：Ba(OH) 2·8H 2O(s)＋2NH 4Cl(s)===BaCl 2(s)＋2NH 3(g)＋10H 2O(l)。实验中的下列结论正确的是(　　)

  A.自发反应一定是放热反应

  B.自发反应一定是吸热反应

  C.有的吸热反应也能自发进行

  D.吸热反应不能自发进行

  开始考试点击查看答案
• 3已知： 3/2CO 2(g)＋2Fe(s) = Fe 2O 3(s)＋3/2C(s) △H=－234.1kJ·mol － 1 CO 2(g) = C(s)＋O 2(g) △H=+393.4kJ·mol － 1。 则2Fe(s)＋3/2O 2(g)=Fe 2O 3(s)的△H是 

  A.－824.2kJ·mol－1

  B.－627.5kJ·mol－1

  C.+861.6kJ·mol－1

  D.+159.3kJ·mol－1

  开始考试点击查看答案
• 4下列说法正确的是：

  A.发生分解反应的反应物的总能量一定低于生成物的总能量

  B.物质发生化学变化一定伴随着能量变化，且能量形式只表现为热量变化

  C.把石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，所以石墨不如金刚石稳定

  D.原子结合成分子的过程一定释放出能量

  开始考试点击查看答案
• 5某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水时化学键被破坏的是  （  ）

  A.干冰

  B.液溴

  C.蔗糖

  D.碳酸钡

  开始考试点击查看答案
• 6在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO 2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是

  A.CH3OH（l）+3/2O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）△H=＋725.8 kJ/mol

  B.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）△H=－1452 kJ/mol

  C.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）△H=－725.8 kJ/mol

  D.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）△H=＋1452 kJ/mol

  开始考试点击查看答案
• 7已知热化学方程式：SO 2(g)+ 1/2O 2(g)  SO 3(g) △H = ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO 2        和1molO 2充分反应，最终放出的热量为

  A.196.64kJ

  B.196.64kJ／mol

  C.＜196.64kJ

  D.＞196.64kJ

  开始考试点击查看答案
• 8对于Zn(s)+H 2SO 4(l)=ZnSO 4(l)+H 2(g)；ΔH ＜0 的化学反应下列叙述不正确的是(     )

  A.反应过程中能量关系可用右图表示

  B.若将该反应设计成原电池锌为负极

  C.ΔH的值与反应方程式的计量系数无关

  D.若将其设计为原电池当有32.5g锌溶解时，正极放出气体一 定为11.2L

  开始考试点击查看答案
• 9下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（   ）

  A.氧化钙溶于水

  B.铁粉与硫粉共热

  C.强酸强碱中和

  D.碳酸钙分解

  开始考试点击查看答案
• 10下列热化学方程式正确的是（ 的绝对值均正确）

  A.C2H5OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+3H2O（g）；△H=—1367.0 kJ/mol（燃烧热）

  B.NaOH（aq）+HCl（aq）= NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热）

  C.S（s）+O2（g）= SO2（g）；△H=—269.8kJ/mol（反应热）

  D.2NO2= O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）

  开始考试点击查看答案