下列过程中△H大于零的是 （   ）

试卷相关题目

• 1下列说法正确的是                     

  A.只有反应体系中所有分子同时都发生有效碰撞的反应才是放热反应

  B.通常条件下能够自发进行的反应必须具备△H和△S均大于0

  C.任何化学反应只要是自发进行的放热反应都可以设计成原电池，为外界提供电能

  D.实验室通常将固态氯化铁溶解在盐酸中，再稀释到相应浓度来配置氯化铁溶液

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• 2下列变化为放热反应的是

  A.H2O(g)＝H2O(l)△H=" -44.0" KJ/mol

  B.2HI(g)＝H2(g)＋I2(g)△H= +14.9 KJ/mol

  C.形成化学键时共放出能量862KJ的化学反应

  D.能量变化如图所示的化学反应

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• 3已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H－H键断裂时吸收热量为          

  A.920 kJ

  B.557 kJ

  C.436 kJ

  D.188 kJ

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• 4下列有关反应热的比较判断中，正确的个数是 ①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1；  CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2； 上述两反应中的ΔH1>ΔH2 ②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH3；  H2(g)＋ O2(g)=H2O(l)　ΔH4； 上述两反应中的ΔH3>ΔH4 ③t℃时，在一定条件下(起始的体积和压强相同)，将1 mol SO2和1 mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2 上述两反应中的Q1>Q2 ④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)　 ΔH5；  CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s)　 ΔH6 上述两反应中的ΔH 5>ΔH 6 

  A.1个

  B.2个

  C.3个

  D.4个

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• 5下列说法或表示方法正确的是

  A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

  B.含1 mol CH3COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ

  C.由C（石墨）= C（金刚石）；△H=" +1.90" kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定

  D.能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应

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• 6已知反应A＋B=C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是(　　)

  A.A的能量一定高于C

  B.B的能量一定高于D

  C.A和B的能量总和一定高于C和D的能量总和

  D.因该反应为放热反应，故不必加热就可自动进行

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• 7下列物质间的反应，其能量变化符合图示的是(　　)

  A.锌和稀盐酸反应制取氢气

  B.灼热的碳与二氧化碳反应

  C.碳酸钙的分解

  D.Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合

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• 8下列说法正确的是（   ）

  A.凡是物质的化学变化都伴随着能量变化

  B.凡是伴随着能量变化的物质变化都是化学变化

  C.凡是吸热反应都需要加热条件

  D.由石墨转化为金刚石的变化是吸热反应，说明石墨的能量比金刚石的高

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• 9下列叙述正确的是（   ）

  A.物质燃烧都是放热反应

  B.化学反应总是伴随着能量的变化

  C.化学反应中需要加热的反应一定是吸收反应

  D.化学反应中放出的热量就是反应热

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• 10关于化学能与热能的叙述，正确的是

  A.1mol酸与碱恰好中和时所放出的热量叫中和热

  B.化学反应中的能量变化，主要是由化学键的变化引起的

  C.需要加热才能发生的反应，一定是吸热反应

  D.反应物的总能量高于生成物总能量的反应，不需要加热就可自行反应

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