下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是

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• 1已知：① ＝H 2O（g） △H 1＝a kJ ， ② ＝2H 2O（g）△H 2＝b kJ ， ③ ＝H 2O（l） △H 3＝c kJ ， ④ ＝2H 2O（l） △H 4＝d kJ 。下列关系式中正确的是（   ）

  A.a＜c＜0

  B.b＞d＞0

  C.2a＝b＜0

  D.2c＝d＞0

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• 2在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO 2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式 正确的是（   ）

  A.CH3OH（l）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH="+725.8" kJ/mol

  B.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－1452 kJ/mol

  C.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－725.8 kJ/mol

  D.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH="+1452" kJ/mol

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• 3下列反应属于吸热反应的是 （          ）

  A.碳在氧气中的燃烧

  B.葡萄糖在人体内氧化分解

  C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

  D.锌粒与稀H2SO4反应制取H2

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• 4对于反应3A==2B，根据下图，说法不正确的是（   ）

  A.该反应为吸热反应

  B.该反应一定有能量转化成了化学能

  C.反应物比生成物稳定

  D.因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应不需要加热

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• 5含NaOH 20.0g的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.6kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是（   ）

  A.NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(1)DH=+28.6kJ/mol

  B.NaOH(aq)+HCL(aq) = NaCl(aq)+H2O(1)DH=－28.6kJ/mol

  C.NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(1)DH=+57.2kJ/mol

  D.NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)＋H2O(1)DH=－57.2kJ/mol

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• 6红磷（ ）和 发生反应生成 ，反应过程和能量关系如下图所示，图中的△H表示生成 产物的数据。已知 分解生成 ，该分解反应是可逆反应，下列说法正确的是

  A.其他条件不变，升高温度有利于的生成

  B.反应对应的反应热

  C.反应生成的热化学方程式为：

  D.其他条件不变，对于分解生成的反应，增大压强，的转化率减小，平衡常数K减小

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• 7下列说法或表示方法正确的是

  A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

  B.含1 mol CH3COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ

  C.由C（石墨）= C（金刚石）；△H=" +1.90" kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定

  D.能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应

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• 8下列有关反应热的比较判断中，正确的个数是 ①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1；  CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2； 上述两反应中的ΔH1>ΔH2 ②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH3；  H2(g)＋ O2(g)=H2O(l)　ΔH4； 上述两反应中的ΔH3>ΔH4 ③t℃时，在一定条件下(起始的体积和压强相同)，将1 mol SO2和1 mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2 上述两反应中的Q1>Q2 ④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)　 ΔH5；  CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s)　 ΔH6 上述两反应中的ΔH 5>ΔH 6 

  A.1个

  B.2个

  C.3个

  D.4个

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• 9已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H－H键断裂时吸收热量为          

  A.920 kJ

  B.557 kJ

  C.436 kJ

  D.188 kJ

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• 10下列变化为放热反应的是

  A.H2O(g)＝H2O(l)△H=" -44.0" KJ/mol

  B.2HI(g)＝H2(g)＋I2(g)△H= +14.9 KJ/mol

  C.形成化学键时共放出能量862KJ的化学反应

  D.能量变化如图所示的化学反应

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