下列不能由太阳能直接转化而成的能量形式是

试卷相关题目

• 1下列说法中正确的是

  A.凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的

  B.在反应A（g）＋3B（g）＝2C（g）＋2D（g）的速率测定实验中，分别测得反应速率如下：v（A）= 0．15mol·L —1·s —1 ，v（C）= 0．3 mol·L —1·s —1 ，则用C来表示反应进行的速率更快。

  C.如图所示，在一U型管中装入含有紫色石蕊试液的Na 2SO 4溶液，通直流电，一段时间后U型管内会形成一个倒立的三色“彩虹”，从左到右颜色的次序是．红、紫、蓝

  D.反应HCl （ aq ） + NaOH （ aq ） =" NaCl" （ aq ） + H 2O （ l ） △H < 0，在理论上能用于设计原电池

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• 2己知：NH 3?H 2O （aq）与H 2SO 4（aq）反应生成1mol正盐的△H= —24.2kJ/moL；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热的△H= —57.3kJ/mol。则NH 3·H 2O在水溶液中电离的△H等于

  A.-69．4 kJ/mol

  B.-45．2kJ/mol

  C.+69．4 kJ/mol

  D.+45．2 kJ/mol

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• 3下列有关反应能量变化图像的判断错误的是

  A.I可表示需加热的放热反应

  B.Ⅱ可表示需加热的放热反应

  C.Ⅲ可表示爆炸反应

  D.Ⅳ可表示酸和碱的中和反应

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• 4下列变化过程，吸热的是（   ）

  A.H+H→H2

  B.H+Cl→HCl

  C.I2→I+I

  D.S+O2→SO2

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• 5已知化学反应的热效应用ΔH表示，其值为负，表示该反应为放热反应；其值为正，表示该反应为吸热反应。如强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H ＋(aq)＋OH － (aq)===H 2O(l)　ΔH＝－57. 3 kJ/mol，含义为：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应，每生成1 mol H 2O时放出57.3 kJ的热量。分别向1 L 0.5 mol/L的NaOH溶液中加入： ①稀醋酸　②浓硫酸　③稀硝酸（三种酸均过量），充分反应后的热效应分别为ΔH 1、ΔH 2、ΔH 3，它们的关系不正确的是(　　)

  A.ΔH1>ΔH2

  B.ΔH2>ΔH3>ΔH1

  C.ΔH1＝ΔH2＝ΔH3

  D.ΔH1>ΔH3>ΔH2

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• 6下列说法正确的是   

  A.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-

  B.自发过程将一定导致体系的熵值增大

  C.由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有过程的方向的判断

  D.增大反应物的浓度可增大单位体积活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增多

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• 7分析下面的能量变化图，判断下列选项中正确的是

  A.2A(g)+B(g) ="==" 2C(g) △H<0

  B.2A(g)+B(g) ="==" 2C(g) △H>0

  C.2A+B="==" 2C △H<0

  D.2C="==" 2A+B △H<0

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• 8对于反应A（g）+2B（g） 2C（g），在压强相同的条件下，若生成物C的含量w(C)与时间t的关系如图所示。则下列结论正确的是（ ）

  A.T 1＞T 2，正反应放热

  B.T 1＜T 2 ，正反应放热

  C.T 1＞T 2 ，正反应吸热

  D.T 1＜T 2 ，正反应吸热

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• 9已知C(S，石墨) = C(S，金刚石) △H＞0，下列判断正确的是（  ）

  A.此反应为放热反应

  B.断裂石墨的化学键需要吸收的能量小于形成金刚石的化学键放出的能量

  C.石墨比金刚石稳定

  D.此反应为物理变化

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• 10下列反应或过程属于吸热的是

  A.盐酸与NaOH溶液的反应

  B.H + H= H2

  C.Al和Fe2O3的铝热反应

  D.Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应

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