已知C(石墨)==C(金刚石)需要吸收能量，由此可知(      )

试卷相关题目

• 1下列说法中，错误的是

  A.任何化学反应都伴随能量变化

  B.反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应放热

  C.在铜、锌和稀硫酸构成的原电池中，铜是负极

  D.手机电池在充电时，是电能转变为化学能

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• 2下列说法正确的是

  A.某反应的生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0

  B.化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化

  C.SO2能溶于水，所得溶液能导电，所以SO2是电解质

  D.计算某反应的反应热可用生成物的键能总和减去反应物的键能总和

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• 3下列说法或表示方法正确的是

  A.若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

  B.由“Ｃ(石墨)＝Ｃ(金刚石)　ΔH=1.9kJ·mol-1”可知，金刚石比石墨稳定

  C.在１０１kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)　ΔH="285.8" kJ·mol-1

  D.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H>0，△S>0，则：该反应在高温下能自发进行

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• 4下列反应过程中的能量变化情况符合右图的是

  A.镁与盐酸反应

  B.生石灰与水反应

  C.碳在空气中燃烧

  D.氯化铵和氢氧化钡晶体反应

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• 5下列说法中，正确的是

  A.放热反应的发生均无需加热

  B.化学键的断裂需要放出能量，化学键的形成需要吸收能量

  C.NaOH固体溶于水后溶液温度升高是放热反应

  D.物质发生化学反应都伴随着能量变化

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• 6已知下列热化学方程式，且b> a 。 Hg（l）＋1/2O 2（g）＝HgO（s）  △ H ＝－a kJ·mol －1                          Zn（s）＋1/2O 2（g）＝ZnO（s）  △ H ＝－b kJ·mol －1 由此可知反应Zn（s）＋HgO（s）＝ZnO（s）＋Hg（l）的焓变为 

  A.－（b-a） kJ·mol－1

  B.+（b-a） kJ·mol－1

  C.(b-a) kJ·mol－1

  D.(b+a)kJ·mol－1

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• 7已知H +（aq）+OH —（aq）= H 2O（l）;ΔH= -57．kJ/mol,向50mL2mol/L的NaOH溶液中加入1mol/L的某种酸,测得加入酸的体积与反应放出的热量关系如右图所示（不考虑热量损失）,则该酸可能是        （   ）

  A.盐酸

  B.醋酸

  C.草酸（HOOC-COOH）

  D.硫酸

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• 8已知： C 3H 8(g)+5O 2(g)===3CO 2(g)+4H 2O(1)   △H 1 H 2O(1)=H 2O(g)                    △H 2 C 3H 8(g)+5O 2(g)===3CO 2(g)+4H 2O(g)   △H 3 则⊿ 与⊿ 和⊿ 间的关系正确的是

  A.⊿ =⊿ + 4⊿

  B.⊿ =⊿ + ⊿

  C.⊿ =⊿ — 4⊿

  D.⊿ =⊿ - ⊿

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• 9下列有关Na 2CO 3 和NaHCO 3的性质比较中，错误的是

  A.热稳定性：Na2CO3 >NaHCO3

  B.溶解度：Na2CO3

  C.与盐酸反应的速率：Na2CO3

  D.相对分子量：Na2CO3 >NaHCO3

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• 10下图是反应CO(g)+2H 2(g) ＝ CH 3OH(g)进行过程中的能量变化曲线。下列相关说法正确的是

  A.该反应是吸热反应

  B.使用催化剂后反应热减小

  C.热化学方程式为CO(g)+2H2(g) ＝ CH3OH(g)△H＝-510 kJ·mol－1

  D.曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化

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