一定量的H 2在一定条件下完全燃烧后，生成气态H 2O ，放出热量Q 1，等质量的H 2在相同条件下完全燃烧生成液态H 2O，放出热量Q 2，则Q 1和Q 2的关系是

试卷相关题目

• 1下列说法不正确的是  

  A.焦炭在高温下与水蒸气的反应是吸热反应

  B.吸热反应一定是反应物总能量低于生成物总能量

  C.电能是经过一次能源加工转换得到的能源，因此，属于二次能源

  D.断开旧的化学键放出的能量与形成新化学键吸收的能量之差通常以热量的形式释放

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• 2下列反应中不需加热的吸热反应的是

  A.锌粒与稀硫酸的反应

  B.灼热的木炭与CO2反应

  C.甲烷在氧气中的燃烧反应

  D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

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• 32g碳与水蒸气反应生成CO和H 2，需吸收21.88kJ热量，此反应的热化学方程式为 (　   )

  A.C + H2O ==CO + H2ΔH==+131.3kJ·mol—1

  B.C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g)ΔH==+10.94kJ·mol—1

  C.C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g)ΔH==-131.3kJ·mol—1

  D.C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g)ΔH==+131.3kJ·mol—1

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• 4由金红石（TiO 2）制取单质Ti，涉及到的部分步骤为 Ti 已知：①  　       ②    ③   则反应 的 为

  A.+2-2

  B.+2+

  C.+2-

  D.+2-2

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• 5下列有关反应热的叙述正确的是(  )

  A.已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH＝－483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol

  B.C(石墨，s)===C(金刚石，s)；ΔH＞0，所以金刚石比石墨稳定

  C.已知碳的燃烧热为ykJ/mol，当7.2g的碳在12.8g的氧气中燃烧，至反应物耗尽并放出xkJ的热量，则可求出1mol碳与氧气反应生成一氧化碳时ΔH＝(0.5y－2.5x)kJ/mol

  D.己知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)；ΔH1　2C(s)＋O2(g)===2CO(g)；ΔH2，则ΔH1>ΔH2

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• 6下列说法中，正确的是

  A.放热反应的发生均无需加热

  B.化学键的断裂需要放出能量，化学键的形成需要吸收能量

  C.NaOH固体溶于水后溶液温度升高是放热反应

  D.物质发生化学反应都伴随着能量变化

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• 7下列反应过程中的能量变化情况符合右图的是

  A.镁与盐酸反应

  B.生石灰与水反应

  C.碳在空气中燃烧

  D.氯化铵和氢氧化钡晶体反应

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• 8下列说法或表示方法正确的是

  A.若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

  B.由“Ｃ(石墨)＝Ｃ(金刚石)　ΔH=1.9kJ·mol-1”可知，金刚石比石墨稳定

  C.在１０１kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)　ΔH="285.8" kJ·mol-1

  D.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H>0，△S>0，则：该反应在高温下能自发进行

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• 9下列说法正确的是

  A.某反应的生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0

  B.化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化

  C.SO2能溶于水，所得溶液能导电，所以SO2是电解质

  D.计算某反应的反应热可用生成物的键能总和减去反应物的键能总和

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• 10下列说法中，错误的是

  A.任何化学反应都伴随能量变化

  B.反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应放热

  C.在铜、锌和稀硫酸构成的原电池中，铜是负极

  D.手机电池在充电时，是电能转变为化学能

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