H2在O2中燃烧生成气态H2O的反应是一个放热反应，在反应过程中（　　）

试卷相关题目

• 1下列说法正确的是（　　）

  A.书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可

  B.凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应

  C.表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式

  D.氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-483.6kJ

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• 2石墨在一定条件下转化为金刚石时，要吸收能量．下列说法正确的是（　　）

  A.金刚石不如石墨稳定

  B.石墨不如金刚石稳定

  C.等质量的石墨和金刚石完全燃烧，石墨放出的热量多

  D.等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的热量多

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• 3化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（　　）

  A.该反应是吸热反应

  B.断裂1molA-A键和1molB-B键可放出xkJ能量

  C.断裂2molA-B键需要吸收ykJ能量

  D.2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量

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• 4对于放热反应H2+Cl2  点燃 . 2HCl，下列说法中，正确的是（　　）

  A.产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量

  B.反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量

  C.断开1molH-H键和1molCl-Cl键所吸收的总能量大于形成1molH-Cl键所放出的能量

  D.该反应中，化学能只转变为热能

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• 5通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学  键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．下面列举了一些化学键的键能数据，供计算使用． 工业上的高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）+2H2（g）═Si（s）+4HCl（g），该反  应的反应热△H为（　　）

  A.+412kJ?mol-1

  B.-412kJ?mol-1

  C.+236kJ?mol-1

  D.-236kJ?mol-1

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• 6工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）?Si（s）+4HCl（g）；△H=+Q kJ?mol-1（Q＞0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是（　　）

  A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

  B.若反应开始时SiCl4为4mol，则达平衡时，吸收热量为4QkJ

  C.反应至4min时，若HCl浓度为0.24mol/L，则H2的反应速率为0.03mol/（L?min）

  D.当反应吸收热量为0.05QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液恰好反应

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• 7下列有关化学变化中的能量关系的说法中，错误的是（　　）

  A.任何一个化学变化的过程中都包含着能量的变化

  B.化学变化过程中能量变化的实质就是旧键断裂要吸收能量，新键生成会放出能量

  C.如果生成物的能量比反应物的能量高，则该反应为放热反应

  D.如不特别注明，化学反应的反应热就是就是该反应的焓变

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• 8化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知白磷（P4）和P4O6的分子结构如图所示；现提供以下化学键的键能：P-P 198KJ?mol-1、P-O 360kJ?mol-1、氧气分子内氧原子间的键能为498kJ?mol-1则P4+3O2═P4O6的反应热△H为（　　）

  A.+1638kJ?mol-1

  B.-1638kJ?mol-1

  C.-126kJ?mol-1

  D.+126kJ?mol-1

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• 9强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1．醋酸、浓硫酸、稀硝酸分别与0.1mol?L-1NaOH溶液恰好完全反应放出的热量与消耗NaOH溶液的体积的关系如图所示．则下列描述正确的是（　　）

  A.A表示稀硝酸与NaOH溶液的反应

  B.B表示醋酸与NaOH溶液反应

  C.b=5.73

  D.C表示浓硫酸与NaOH溶液反应

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• 10下列关于能量转换的认识中不正确的是（　　）

  A.白炽灯工作时电能全部转变成光能

  B.煤燃烧时化学能主要转变成热能

  C.绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能

  D.电解水生成氢气和氧气时，电能转化成化学能

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