对于敞口容器中的反应：Zn（s）+H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）+H2（g），下列叙述中不正确的是（　　）

试卷相关题目

• 1科学家发现，不管化学反应是一步完成还是分几步完成，该反应的热效应是相同的，已知在25℃、105Pa时，1molC（石墨）完全燃烧生成CO2气体，放热393.5kJ，1molCO完全燃烧生成CO2气体，放热283.0kJ，下列说法正确的是（　　）

  A.在25℃、105Pa时，C（石墨）燃烧生成CO气体的热化学方程式是2C（石墨s）+O2（g）═2CO（g）△H=-110.5kJ/mol

  B.C（石墨）不完全燃烧，生成CO2和CO混合气体时，放热283.0kJ

  C.C（石墨）和CO2（g）反应生成CO（g）的反应是吸热反应

  D.如果金刚石燃烧生成CO2的反应放出的热量大于石墨燃烧生成CO2放出的热量，则可断定从石墨变为金刚石的变化需要吸热

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• 2根据热化学方程（在101kpa时）：S（s）+O2（g）=SO2（g）；H=-297.23kJ/mol，分析下列说法中不正确的是（　　）

  A.S的燃烧热为297.23KJ/mol

  B.S（s）+O2（g）=SO2（g）放出的热量大于297.23kJ

  C.S（s）+O2（g）=SO2（g）放出的热量小于297.23kJ

  D.形成1mol二氧化硫的化学键所释放的总能量大于断裂1molS和1molO2的化学键所吸收的总能量

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• 3下列各表述与示意图一致的是（　　）

  A.图①表示25℃时，用0.1mol?L-1盐酸滴定20mL0.1mol?L-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

  B.图②中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+Q（Q＞0）正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

  C.图③表示10 mL 0.01 mol?L-1KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol?L-1H2C2O4溶液混合时（Mn2+是该反应的催化剂），n（Mn2+） 随时间的变化

  D.图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）+Q（Q＞0），使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

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• 4下列图示与对应的叙述不相符的是（　　）

  A.图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液

  B.图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

  C.图3表示0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L-1醋酸溶液得到滴定曲线

  D.图4表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化

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• 5下列说法中正确的是（　　）

  A.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

  B.化学反应速率为0.8mol/（L?s）是指1s内生成0.8mol该物质

  C.化学键只能使原子相结合，不能使离子相结合

  D.天然气﹑石油和水煤气分别属于化石能源﹑可再生能源和二次能源

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• 6下列不属于生物质能利用方式的是（　　）

  A.燃烧植物的秸秆和枝叶以获取热能

  B.利用人畜粪便等物质在发酵池中，经过沼气细菌的作用，生成沼气

  C.利用植物的光合作用生成葡萄糖，进而生成淀粉、纤维素

  D.在汽化炉内加热固态生物质，同时加入空气，使之发生反应生成可燃气体

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• 7已知化学反应2C（s）+O2（g）点燃. 2CO（g），2CO（g）+O2（g）点燃. 2CO2（g）都是放热反应．据此判断，下列说法中不正确的是（　　）

  A.12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量

  B.56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量

  C.12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量

  D.将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多

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• 8一种化学冰袋含有Na2SO4?10H2O和NH4NO3，用时将它们混合并用手搓揉就可制冷，且制冷效果能维持一段时间．以下关于其制冷原因的推测中肯定错误的是（　　）

  A.Na2SO4?10H2O脱水是吸热过程

  B.较长时间制冷是由于Na2SO4?10H2O脱水过程较慢

  C.Na2SO4?10H2O在该条件下发生的复分解反应是吸热反应

  D.NH4NO3溶于水会吸收热量

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• 9单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体．已知：①S（s，单斜）+O2（g）═SO2 （g）△H1=-297.16kJ?mol-1②S（s，正交）+O2（g）═SO2 （g）△H2=-296.83kJ?mol -1  下列说法正确的是（　　）

  A.S（s，单斜）═S（s，正交）△H3=+0.33kJ?mol-1

  B.正交硫比单斜硫稳定

  C.相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高

  D.①式表示断裂lmol O2中共价键所吸收的能量比形成1molSO2中共价键所放出的能量多297.16KJ

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• 10根据碘与氢气反应的热化学方程式：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=-26.48kJ?mol-1 ①H2（g）+I2（s）?2HI（g）△H=+9.48kJ?mol-1 ②下列判断正确的是（　　）

  A.254gI2（g）中通入2g H2（g），反应放热26.48kJ

  B.反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低

  C.反应①是放热反应，说明该反应在常温下很容易发生

  D.1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ

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