化学反应的发生必然伴随有能量的转化，其根本原因是（　　）

试卷相关题目

• 1分析能量变化示意图，下列选项正确的是（　　）

  A.S（s，单斜）+O2（g）=SO2（g）△H=+297.16kJ?mol-1

  B.S（s，单斜）+O2（g）=SO2（g）△H=-296.83kJ?mol-1

  C.S（s，正交）+O2（g）=SO2（g）△H=-296.83kJ?mol-1

  D.单斜硫比正交硫更稳定

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• 2有关下列图象说法正确的是（　　）

  A.由图1可知合成氨反应为自发反应，加入适当的催化剂，E和△H都减小

  B.图2表示向含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+中加入NaOH溶液与产生沉淀质量的变化关系

  C.图3表示合成氨反应在其他条件不变的情况下，改变起始物n（H2）对此反应平衡的影响．可知反应物N2的转化率最高的是b点；T1＞T2，K2＞K1（T1和T2表示温度，K1、K2表示对应温度下平衡常数）

  D.图4表示25℃时，用0.1mol?L-1盐酸滴定20mL0.1mol?L-1氨水的pH随加入盐酸体积的变化

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• 3关于下列四个图象的说法中正确的是（　　）

  A.图①表示可逆反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0

  B.图②表示电解氯化钠的稀溶液，阴、阳两极产生气体体积之比可能是1：1

  C.图③表示可逆反应：A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）△H＞0

  D.图④表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大

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• 4在25℃，101kPa下，1mol的白磷（化学式为P4）完全燃烧放出的热量比4mol的红磷（化学式为P）完全燃烧放出的热量多．反应方程式分别为：P4 （s）+5O2 （g）=P4O10 （s）    4P （s）+5O2 （g）=P4O10 （s）由此判断，下列说法正确的是（　　）

  A.由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷高

  B.由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷低

  C.由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷高

  D.由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷低

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• 5下列化学用语的相关表述正确的有（　　）

  A.H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-akJ/mol，故1molNaOH固体与足量的稀盐酸反应，放出的热量为akJ

  B.因CuSO4?5H2O（s）═CuSO4（s）+5H2O（l）△H=+bkJ/mol，故1molCuSO4（s）溶于水时，放出bkJ热量

  C.因氢气的燃烧热为ckJ/mol，故电解水的热化学方程式为2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+ckJ/mol

  D.因N2（g）+3H2（g）?2NH3△H=-dkJ/mol，故向某容器中通人1molN2与3molH2充分反应后，放出的热量小于dkJ

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• 6将Ba（OH）2?8H2O晶体与NH4Cl晶体混合，能表示反应过程中能量变化的示意图是（　　）

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 7已知破坏1mol H-H键、Cl-Cl键分别需要吸收436kJ、243kJ、断裂1mol H-Cl键要吸收432kJ能量，则由H2与Cl2生成1mol HCl总的过程需要（　　）

  A.放热185kJ

  B.吸热185kJ

  C.放热92.5kJ

  D.吸热92.5kJ

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• 8当前世界范围内都在积极发展新能源和可再生能源，走可持续发展之路．下列有关做法跟此无关的是（　　）

  A.将氢气、酒精设计成燃料电池，是因为燃料电池具有较高的能量利用率，同时氢气、酒精等燃料可再生

  B.大力开发丰富的煤炭资源，并将煤进行气化处理，提高煤的综合利用率，可减少对石油的依赖

  C.开发和利用太阳能、生物质能、风能等，如在我国西部和沿海地区兴建太阳能、风力发电站等

  D.合理开发利用海底可燃冰有助于缓解化石能源紧缺

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• 9有关下列能量转化的认识不正确的是（　　）

  A.植物的光合作用使得太阳能转化为了化学能

  B.人类使用照明设备是将电能转化为了光能

  C.生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效

  D.燃料燃烧时只是将化学能转化为了热能

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• 10航天飞船可用肼（N2H4）和过氧化氢（H2O2）为动力源．已知1g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05kJ的热量．下列说法中错误的是（　　）

  A.该反应中肼作还原剂

  B.液态肼的燃烧热为20.05kJ?mol-1

  C.该动力源的突出优点之一是生成物对环境污染小

  D.肼和过氧化氢反应的热化学方程式为：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.6kJ?mol-1

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