【题文】下列有关能量的叙述不正确的是

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• 1【题文】下列与化学反应能量变化相关的叙述不正确的是

  A.化学反应是旧键断裂和新键形成的过程

  B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

  C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

  D.同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同

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• 2【题文】下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是

  A.含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为 NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.4 kJ/mol

  B.已知C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

  C.已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol，则H2的燃烧热为241.8 kJ/mol

  D.已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH1,2C(s)＋O2(g)==="2CO(g)" ΔH2；则ΔH1＜ΔH2

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• 3【题文】S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。 已知：①S(单斜，s)＋O 2(g)===SO 2(g)     ΔH 1＝－297.16 kJ·mol －1 ②S(正交，s)＋O 2(g)===SO 2(g)     ΔH 2＝－296.83 kJ·mol －1 ③S(单斜，s)===S(正交，s)      ΔH 3 下列说法正确的是

  A.ΔH3＝＋0.33 kJ·mol－1

  B.单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应

  C.S(单斜， s)===S(正交，s) ΔH3<0，正交硫比单斜硫稳定

  D.S(单斜，s)===S(正交，s) ΔH3>0，单斜硫比正交硫稳定

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• 4【题文】下列说法正确的是

  A.①表示化学反应2NO2(g) + O3(g) N2O5(g) + O2(g)△H> 0

  B.②表示25℃时，用0.1 mol/LCH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 mol/LNaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

  C.③表示10 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol/LH2C2O4溶液混合时，n (Mn2+)随时间的变化

  D.④表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液

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• 5【题文】已知Fe(s)＋H 2SO 4(aq)＝FeSO 4(aq)＋H 2(g)   ΔH<0，则下列关于该反应的叙述不正确的是

  A.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

  B.上述热化学方程式中的ΔH的值与反应物的用量有关

  C.该反应的化学能可以转化为电能

  D.此反应构成的原电池中，正极可以是碳棒、铜或锌

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• 6【题文】化学家借助太阳能产生的电能和热能，用空气和水作原料成功地合成了氨气。下列有关说法正确的是

  A.该合成中所有的电能和热能全部转化为化学能

  B.该合成氨过程不属于氮的固定

  C.空气、水、太阳能均为可再生资源

  D.断裂N2中的N≡N键会释放出能量

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• 7【题文】下列各项表述与示意图一致的是

  A.图①中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)＋H2(g) →CH3CH3(g) +ΔQ ，0＜ΔQ；使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

  B.图②表示25 ℃时，用0.01 mol·L－1盐酸滴定一定体积的0.01 mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

  C.图③表示CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) +ΔQ ，反应CH4的转化率与温度、压强的关系，且p1＞p2、0＜ΔQ

  D.图④中曲线表示反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) +ΔQ ，0＜ΔQ；正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

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• 8【题文】相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E 1，1mol氢分子的能量为E 2。下列关系中正确的是

  A.2E1＝E2

  B.2E1>E2

  C.2E1

  D.E1＝E2

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• 9【题文】下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是

  A.铝片与稀H2SO4反应

  B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

  C.灼热的炭与CO2反应

  D.甲烷在O2中的燃烧反应

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• 10【题文】下列变化过程，属于放热过程的是

  A.酸碱中和反应

  B.液态水变成水蒸气

  C.弱酸弱碱电离

  D.用FeCl3饱和溶液制Fe(OH)3胶体

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