【题文】已知某化学反应中生成物的总能量为60kJ，若该反应是放热反应，则反应物总能量可能为

试卷相关题目

• 1【题文】对于反应H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g)的能量变化描述正确的是

  A.成键过程中吸收能量

  B.断键过程中吸收能量，成键过程中释放能量

  C.断键过程中释放能量

  D.断键过程中释放能量，成键过程中吸收能量

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• 2【题文】已知：S(s)＋O 2(g)→SO 2(g)＋297.23kJ………………① 2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g) ＋196.64kJ……② 假设反应过程中无热量损失，则

  A.1mol S(s)完全反应，并转化为SO3(g)时，放出395.55 kJ热量

  B.1个SO2和1个O2分子储存的能量之和大于1个SO3分子

  C.1 L SO2(g)完全反应生成1L SO3(g)，放出98.32 kJ热量

  D.使用催化剂，可以减少反应②放出的热量

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• 3【题文】新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源的是

  A.石油

  B.太阳能

  C.煤

  D.天然气

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• 4【题文】关于反应3O 2（g） 2O 3（g），反应过程中能量的变化如图所示.下列有关该反应的ΔH、ΔS的说法中正确的是

  A.ΔH<0 ΔS<0

  B.ΔH>0 ΔS<0

  C.ΔH<0 ΔS>0

  D.ΔH>0 ΔS>0

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• 5【题文】化学反应A 2＋B 2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是

  A.该反应是吸热反应

  B.断裂2 mol A—B键需要吸收y kJ的能量

  C.2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量

  D.断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键能放出x kJ的能量

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• 6【题文】已知： 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)                 ΔH＝－571.6 kJ·mol － 1 2CH 3OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(l)     ΔH＝－1452 kJ·mol － 1 H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l)               ΔH＝－57.3 kJ·mol － 1 下列说法正确的是：

  A.H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol－1

  B.同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多

  C.H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

  D.3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1

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• 7【题文】已知：C(s)＋O 2(g)＝CO 2(g)                △H 1 CO 2(g)＋C(s)＝2CO(g)               △H 2 2CO(g)＋O 2(g)＝2CO 2(g)             △H 3 4Fe(s)＋3O 2 (g)＝2Fe 2O 3(s)           △H 4 3CO(g)＋Fe 2O 3(s)＝3CO 2(g)＋2Fe(s)    △H 5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是

  A.△H1＝△H2＋△H3

  B.△H2＞0，△H4＞0

  C.△H1＞0，△H3＜0

  D.△H3＝△H4＋△H5

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• 8【题文】已知如下两个热化学反应方程式： 下列说法错误的是

  A.反应①、②都属于加成反应

  B.1，3—环己二烯比苯稳定

  C.反应①、②的热效应说明苯环中含有的并不是碳碳双键

  D.反应①、②中的所有有机物均可使溴水褪色，但褪色原理不完全相同

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• 9【题文】单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体。 已知：①S(s，单斜) + O 2(g) = SO 2 (g)  △H 1= -297.16kJ·mol -1 ②S(s，正交) + O 2(g) = SO 2 (g)  △H 2=" -296.83kJ·mol" -1 下列说法正确的是

  A.S(s，单斜) = S(s，正交) △H3= +0.33kJ·mol-1

  B.正交硫比单斜硫稳定

  C.相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高

  D.①式表示断裂lmol O2中的共价键所吸收的能量比形成1mol SO2中的共价键所放出的能量多297.16kJ

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• 10【题文】今有如下三个热化学方程式： H 2(g)＋1/2O 2(g) = H 2O(g) ΔH＝a kJ·mol －1 H 2(g)＋1/2O 2(g) = H 2O(l) ΔH＝b kJ·mol －1 2H 2(g)＋O 2(g) = 2H 2O(l) ΔH＝c kJ·mol －1 关于它们的下列表述，正确的是

  A.它们都是吸热反应

  B.氢气的燃烧热为ΔH＝a kJ·mol－1

  C.反应热的关系：a＝b

  D.反应热的关系：2b＝c

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