【题文】有关键能(破坏1 mol共价键吸收的能量)数据如表 晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)＋O 2(g)===SiO 2(s) ΔH＝－989.2 kJ·mol －1，则X的值为(已知1 mol Si中含有2 mol Si—Si键，1 mol SiO 2中含有4 mol Si—O键)

试卷相关题目

• 1【题文】下列过程中△H＜0的是

  A.氯酸钾分解制氧气

  B.实验室用氯化铵和氢氧化钙制氨气

  C.煅烧石灰石制生石灰

  D.盐酸与NaOH溶液反应

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• 2【题文】下列热化学方程式书写及说法正确的是

  A.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=" -" 890 kJ

  B.C(s)+1/2O2(g)="CO(g)" ΔH=" -" 101．5 kJ·mol-1，该方程式的ΔH可表示碳的燃烧热

  C.Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=" -" 2a kJ·mol-1，则任何强酸和强碱发生中和反应生成1mol H2O(l)的反应热均为-a kJ·mol-1

  D.2mol氢气燃烧得水蒸气放热484 kJ，则H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) ΔH=" +" 242 kJ·mol-1

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• 3【题文】下列各热化学方程式中，化学反应的△H＞0的是

  A.C(s) ＋ O2(g) CO2(g)△H1

  B.4Fe(s) ＋ 3O2(g) 2Fe2O3(s)△H2

  C.H2O(l)H2O (g)△H3

  D.NaOH (aq) +HCl (aq)NaCl (aq) + H2O(l)△H4

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• 4【题文】下列变化过程放热的是

  A.H2O(l)→H2O(g)

  B.2HI(g)→H2(g)＋I2(g)+QQ＝—14.9 kJ/mol

  C.形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应

  D.能量变化如上图所示的化学反应

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• 5【题文】下列说法不正确的是

  A.化学反应中的能量可能以热能的形式表现出来

  B.化学反应的热效应数值与参加反应的物质多少有关

  C.放热反应不一定需要加热

  D.焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化

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• 6【题文】下列说法正确的是

  A.石墨比金刚石稳定，故石墨转化为金刚石的反应可以自发进行

  B.吸热反应能自发进行的原因是从外界获得了能量[来源:学科网]

  C.Si02常温下可以与NaOH溶液和HF溶液反应，说明其具有两性

  D.反应A(g)+B(g)=2C(s)可以自发进行，则其必为放热反应

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• 7【题文】反应A(g)＋B(g)  C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示。下列判断中正确的是

  A.ΔE为活化能

  B.加入催化剂后，E1、E2、ΔE均减小

  C.反应物的总能量大于生成物的总能量

  D.反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大

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• 8【题文】25℃、101kPa下：①2Na(s) + 1/2O 2 (g)= Na 2O(s) △H 1 = －414kJ/mol ②2Na(s) + O 2 (g)= Na 2O 2(s) △H 2 = －511kJ/mol。下列说法正确的是

  A.①的反应物总能量低于生成物总能量

  B.因为△H2＜△H1，所以Na2O2比Na2O稳定

  C.常温下Na与O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

  D.25℃、101kPa下，Na2O2(s) +2Na(s) =" 2" Na2O(s) △H = －317kJ/mol

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• 9【题文】某反应过程中的能量变化如图所示，则该反应的△H为

  A.△H>O

  B.△H

  C.△H="O"

  D.无法判断

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• 10【题文】在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是

  A.量筒

  B.温度计

  C.环形玻璃搅拌棒

  D.托盘天平

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