【题文】为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是 ①酸的浓度和体积；②碱的浓度和体积；③比热容；④反应后溶液的质量；⑤生成水的物质的量；⑥反应前后的温度变化；⑦操作所需时间；

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• 1【题文】下列叙述正确的是

  A.在某反应中，当反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量时，该反应吸热

  B.同温同压下，4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)在常温和点燃条件下的ΔH不同

  C.稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq) ===H2O(l)；ΔH=－53．7KJ/mol ，若将含0．5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于53．7kJ

  D.由C（石墨）=== C（金刚石）△H= +1．90 kJ·mol－１ 可知，金刚石比石墨稳定

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• 2【题文】如图所示是298 K时，N 2与H 2反应过程中能量变化的曲线图 ,下列叙述错误的是

  A.加入催化剂，不能改变该化学反应的反应热

  B.b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

  C.该反应的热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，ΔH＝－92 kJ/mol

  D.在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 molH2反应后放出的热量为92kJ

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• 3【题文】已知：  △  △ ，且 、 、 、 均大于零，则下列说法正确的是

  A.断开键所需的能量为

  B.，则氢分子具有的能量高于氯气分子具有的能量

  C.△

  D.向中通入，发生反应时放热

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• 4打火机是人们生活的日常用品，下图是普通电子打火机的实物示意图，下列说法中不正确的是

  A.打火机工作时把化学能转化为热能

  B.打火机工作时发生氧化还原反应

  C.打火机燃料在通常状况下为液态

  D.压电陶瓷是耐高温的新型无机非金属材料

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• 52008年北京奥运会“祥云”奥运火炬所用环保型燃料为丙烷(C3H8)，悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷(C4H10)和35%丙烷，已知丙烷的燃烧热为2221.5 kJ·mol－1；正丁烷的燃烧热为2878 kJ·mol－1；异丁烷的燃烧热为2869.6 kJ·mol－1，下列有关说法正确的是

  A.奥运火炬燃烧时的能量转化主要是化学能转化为热能

  B.相同质量的正丁烷和丙烷分别完全燃烧，前者需要的氧气多，产生的热量多

  C.正丁烷比异丁烷稳定

  D.丙烷燃烧的热化学方程式可表示为：C3H8＋5O2＝3CO2＋4H2O；ΔH＝－2221.5 kJ·mol－1

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• 6【题文】下列属于放热反应的是

  A.生石灰和水

  B.碳酸钙高温分解

  C.灼热的碳和二氧化碳

  D.Ba（OH）2·8H2O晶体和NH4Cl

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• 7【题文】某科学家利用二氧化铈(CeO 2)在太阳能作用下将H 2O、CO 2转变成H 2、CO。其过程如下： m CeO 2  (m—x)CeO 2·xCe + xO 2、 (m—x)CeO 2·xCe + xH 2O + xCO 2 mCeO 2 + xH 2 + xCO 下列说法不正确的是

  A.该过程中CeO2没有消耗

  B.该过程实现了太阳能向化学能的转化

  C.上图中△H1=△H2+△H3

  D.该技术可有效缓解“温室效应”

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• 8【题文】下列推断正确的是

  A.由H+(aq)+OH-(aq)=H20(1)△H=-57．3 kJ·mol-1，可知含1 mo1 CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量为57．3 kJ

  B.由C(石墨)=C(金刚石)△H=+1．9 kJ·mol-1，可知石墨比金刚石更稳定

  C.由N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92．4 kJ·mol-1，可知将1 mol N2(g)和3 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为92．4 kJ

  D.由△G=△H-T△S可知，所有的放热反应都能自发进行

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• 9【题文】下列说法不正确的是

  A.化学反应中的能量可能以热能的形式表现出来

  B.化学反应的热效应数值与参加反应的物质多少有关

  C.放热反应不一定需要加热

  D.焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化

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• 10【题文】下列变化过程放热的是

  A.H2O(l)→H2O(g)

  B.2HI(g)→H2(g)＋I2(g)+QQ＝—14.9 kJ/mol

  C.形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应

  D.能量变化如上图所示的化学反应

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