【题文】分析如图所示的能量变化，下列热化学方程式正确的是

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• 1【题文】对于化学反应:2Na+2H 2O 2NaOH+H 2↑的有关叙述错误的是

  A.该反应中既有旧化学键的断裂,也有新化学键的形成。

  B.该反应中每消耗1 mol Na,则同时消耗18 g H2O,产生1 mol NaOH和11．2 L H2(标准状况下)。

  C.由于该反应常温下能自动进行,故该反应一定是放热反应。

  D.由于该反应是放热反应,所以断裂旧化学键所吸收的能量一定比形成新化学键所放出的能量少。

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• 2【题文】同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是

  A.2A ( l ) + B ( l ) =" 2C" (g ) △H1

  B.2A ( g ) + B ( g ) =" 2C" (g ) △H2

  C.2A ( g ) + B ( g ) =" 2C" ( l ) △H3

  D.2A ( l ) + B ( l ) =" 2C" ( l ) △H4

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• 3【题文】已知反应①101kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）；△H＝－221kJ/mol，②稀溶液中，H +(aq)＋OH - (aq)＝H 2O(1)；△H＝－57.3kJ/mol，下列结论正确的是

  A.碳的燃烧热为110.5kJ/mol

  B.H2SO4(aq)+2NaOH(aq) = Na2SO4(aq)+2H2O(l)△H＝－57.3kJ/mol

  C.①的反应热为－221kJ/mol

  D.CH3COOH (aq)+NaOH(aq) = CH3COONa(aq)+H2O(l)△H＝－57.3kJ/mol

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• 4【题文】一定条件下发生反应A(g)＋3B(g) ＝ 2C(g)；△H =" a" kJ·mol －1，现有1molA(g)和3molB(g)反应生成2molC(g)，反应过程能量变化如图所示， 下列说法正确的是

  A.该反应为放热反应，a=E1-E3。

  B.该反应为放热反应, a=E2-E1

  C.该反应为放热反应, a=△E1-△E2

  D.该反应为吸热反应, a=△E2-△E1

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• 5【题文】已知反应：H 2S(g)＋aO 2(g)=X＋cH 2O(l) ΔH，若ΔH表示该反应的标准燃烧热，则X为

  A.S(s）

  B.SO2(g)

  C.SO3(g)

  D.SO3(l)

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• 6【题文】下列说法错误的是

  A.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

  B.放热反应和吸热反应决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小

  C.已知：S(s)+O2(g) = SO2(g)△H1；S(g)+O2(g) = SO2(g)△H2；则△H1＞△H2

  D.凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应

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• 7【题文】在烃分子中去掉2个氢原子变成碳碳双键是吸热反应，而1,3-环己二烯失去了2个氢原子，变成苯是放热反应，根据以上信息判断下列问题正确的是

  A.1,3-环己二烯比苯稳定

  B.苯比1,3-环己二烯稳定

  C.1,3-环己二烯加氢是吸热反应

  D.苯加氢生成环己烷的反应中只有物质变化而无能量变化

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• 8【题文】如图所示， ， ， 下列说法或表示正确的是

  A.石墨）=金刚石）△H=+1．9

  B.石墨和金刚石的转化是物理变化

  C.石墨的稳定性比金刚石弱

  D.石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小1．9kJ

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• 9【题文】下列变化中一定为放热的化学反应的是

  A.H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44．0 kJ·mol－1

  B.N2(g)＋O2(g)==="2NO(g)" ΔH＝＋182．6 kJ·mol－1

  C.形成化学键过程中放出862 kJ热量的化学反应

  D.能量变化如上图所示的化学反应

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• 10【题文】在同温同压下,下列各组热化学方程式中, △H 1>△H 2的是

  A.2H2(气)+O2(气)＝2H2O(气)△H1 2H2(气)+O2(气)＝2H2O(液)△H2

  B.S(气)+O2(气)＝SO2(气) △H1 S(固)+O2(气)＝SO2(气)△H2

  C.C(固)＋O2 (气)＝CO2(气)△H1C(固)＋1/2O2(气)＝CO(气)△H2

  D.H2(气)+Cl2(气)＝2HCl(气)△H11/2H2(气)+1/2Cl2(气)＝HCl(气)△H2

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