【题文】已知反应：① 2C(s)＋O 2(g)＝2CO(g)               ΔH＝－221 kJ／mol 101KPa ② 稀溶液中，H ＋(aq)＋OH －(aq)＝H 2O(l)  ΔH＝－57.3 kJ／mol 下列结论正确的是

试卷相关题目

• 1【题文】下列反应中属于放热反应的是

  A.电解Al2O3得到Al和O2

  B.石灰石高温分解为生石灰和二氧化碳

  C.铝粉与氧化铁高温反应

  D.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶体混合反应

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• 2【题文】下图为2H 2+O 2＝2H 2O的能量变化示意图，据此判断下列说法正确的是

  A.过程①放出能量

  B.过程②放出能量

  C.此反应中反应物的总能量低于生成物的总能量

  D.该反应为吸热反应

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• 3【题文】意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N 4分子。N 4分子结构如下图所示，已知N-N键能167kJ ·mol -1N≡N键能942 kJ ·mol -1。根据以上信息和数据，能判断且说法正确的是   

  A.N4属于一种新型的化合物

  B.N4与N2互为同素异形体

  C.N4比P4（白磷）稳定

  D.N4气体转变为N2将吸收能量

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• 4【题文】下列反应的热效应与其它三项不相同的是                           

  A.铝粉与氧化铁的反应

  B.氯化铵与Ba(OH)2·8H2O反应

  C.锌片与稀硫酸反应

  D.钠与冷水反应

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• 5【题文】 已知1 g H 2完全燃烧生成水蒸气放出热量121 kJ，且O 2中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中形成1 mol H—O键时放出热量463 kJ，则H 2中1 mol H—H键断裂时吸收的热量为

  A.920 kJ

  B.557 kJ

  C.436 kJ

  D.188 kJ

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• 6【题文】已知：2H 2(g) +O 2(g) ＝ 2H 2O(g) ΔH =－483.6 kJ/mol   下列说法不正确的是

  A.H2(g) 中的H—H 键比H2O(g) 中的H—O 键牢固

  B.H2O(g)＝H2(g) + 1/2O2(g)ΔH =" +241.8" kJ/mol

  C.破坏1 mol H—O 键需要的能量是463.4 kJ

  D.H2(g) + 1/2O2(g)＝H2O(l)ΔH <－241.8 kJ/mol

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• 7【题文】下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是 ①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g)ΔH 1       C(s)＋ O 2(g)===CO(g)ΔH 2 ②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 3         S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 4 ③H 2(g)＋ O 2(g)===H 2O(l)ΔH 5      2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)ΔH 6 ④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g)ΔH 7   CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH) 2(s)ΔH 8 

  A.①

  B.④

  C.②③④

  D.①②③

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• 8【题文】已知化学反应A 2(g) + B 2(g) =2AB(g)的能量变化如图所示， 下列叙述中正确的是

  A.该反应热△H=+（a-b）kJ/mol

  B.缩小体积增大压强，A的物质的量浓度不变

  C.该反应为放热反应

  D.加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率

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• 9【题文】2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l)  ΔH＝－890 kJ·mol－1 现有H 2与CH 4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO 2和H 2O(l)若实验测得反应放出的热量为3695 kJ。则原混合气体中H 2与CH 4的物质的量之比是

  A.1∶1

  B.1∶3

  C.1∶4

  D.2∶3

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• 10【题文】白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体——黑磷，其转化过程中能量变化如图所示。 下列叙述中正确的是

  A.黑磷比白磷稳定

  B.黑磷与白磷互为同分异构体

  C.白磷转化为黑磷是氧化还原反应

  D.白磷转化为黑磷是吸热反应

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