【题文】在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H 2>△H 1的是（ ）

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• 1【题文】同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中ΔH最小的是   

  A.2A(l)＋B(l)==="2C(g)" ΔH1

  B.2A(g)＋B(g)==="2C(l)" ΔH2

  C.2A(g)＋B(g)==="2C(g)" ΔH3

  D.2A(l)＋B(l)==="2C(l)" ΔH4

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• 2【题文】白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体黑磷，其转化过程中能量变化如图所示。下列叙述中正确的是

  A.黑磷比白磷稳定

  B.黑磷与白磷互为同分异构体

  C.白磷转化为黑磷是氧化还原反应

  D.白磷转化为黑磷是吸热反应

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• 3【题文】下列说法或表示方法中正确的是

  A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

  B.由C（金刚石）→C（石墨）ΔH=" -1.9KJ/mol" 可知，金刚石比石墨稳定

  C.在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l) ΔH=+285.8KJ/mol

  D.向纯水中加入硫酸氢钠，水的电离程度减小，Kw值不变。

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• 4【题文】 下列说法正确的是（  ）

  A.热化学方程式中，如没有注明温度和压强，表示反应热是在标准状况下测得的数据

  B.升高温度和增加反应物的浓度，都使反应物活化分子数和活化分子百分数同时增加

  C.化学反应速率可通过实验测定，比如可以测量在一定温度和压强下释放出来的气体的体积，或者可以用比色的方法测定溶液颜色的深浅进行换算

  D.物质发生化学变化不一定伴随着能量变化

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• 5【题文】下列关于能量变化的说法正确的是

  A.冰融化成水放出热量

  B.化学键断裂过程一定放出能量

  C.生成物的总能量一定低于反应物的总能量

  D.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

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• 6【题文】根据碘与氢气反应的热化学方程式(i) I 2(g)+H 2(g) 2HI(g) △H=" -" 9.48kJ/mol  (ii) I 2(s)+H 2(g) 2HI(g) △H="+" 26.48kJ/mol。下列判断正确的是   

  A.254g I2(g)中通入2g H2(g)，反应放热9.48 kJ

  B.1 mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差l7.00 kJ

  C.反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定

  D.反应(i) 拆开1mol I-I键与1mol H-H键需要的总能量小于拆开2mol H-I键需要的总能量

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• 7【题文】已知在1×lO 5 Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是

  A.H2O(g)=H2(g)+ 1/2O2(g)△H="+242" kJ．mol-1

  B.2H２(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=" -484" kJ．mol-l

  C.H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(g)△H="+242" kJ．mol-l

  D.2H2(g) + O2(g) =" 2" H2O(g) △H=" -484" kJ

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• 8【题文】 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H +(aq)+OH -(aq)=H 2O（1） △H=－57.3kJ／mol。向1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应△H 1、△H 2、△H 3的关系正确的是

  A.△H1>△H2>△H3

  B.△H1<△H3<△H2

  C.△H1<△H2<△H3

  D.△H1>△H3>△H2

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• 9【题文】甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ①CH 3OH(g)＋H 2O(g)===CO 2(g)＋3H 2(g)；ΔH＝＋49.0 kJ·mol -1 ②CH 3OH(g)＋ O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2(g)；ΔH＝－192.9 kJ·mol －1 下列说法正确的是

  A.若用甲醇（CH3OH）为原料设计成燃料电池，则通入甲醇的电极为正极

  B.反应①中的能量变化如上图所示

  C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

  D.根据②推知反应：CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) 的ΔH＞－192.9 kJ·mol-1

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• 10【题文】下列热化学方程式书写正确的是                                    (    )

  A.C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=+393.5kJ/mol

  B.2SO2+O2==2SO3；△H= —196.6kJ/mol

  C.H2（g）+1/2O2(g)==H2O(l)；△H=—285.8kJ/mol

  D.2H2（g）+O2(g)==2H2O(l)；△H= —571.6KJ

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