【题文】金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质。在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1．895kJ的热能。据此，试判断在100kPa压强下，下列说法正确的是（　　）

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• 1【题文】知反应：A(g)＋B(g)＝C(g)＋D(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是

  A.若此反应过程中有电子转移，可设计成原电池

  B.该反应为吸热反应

  C.反应物的总能量高于生成物的总能量

  D.该反应只有在加热条件下才能进行

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• 2【题文】下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是(　　) ①C(s)+O 2(g) CO 2(g)　ΔH 1 C(s)+O 2(g) CO(g)　ΔH 2 ②S(s)+O 2(g) SO 2(g)　ΔH 3 S(g)+O 2(g) SO 2(g)　ΔH 4 ③H 2(g)+O 2(g) H 2O(l)　ΔH 5 2H 2(g)+O 2(g) 2H 2O(l)　ΔH 6 ④CaCO 3(s) CaO(s)+CO 2(g)　ΔH 7 CaO(s)+H 2O(l) Ca(OH) 2(s)　ΔH 8 

  A.①

  B.④

  C.②③④

  D.①②③

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• 3【题文】相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应： X 2(g) ＋ 3Y 2(g)  2XY 3(g)    △H＝－92.6 kJ·mol －1 实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：  下列叙述不正确的是    

  A.容器①、②中反应的平衡常数相等

  B.容器②中反应达到平衡时放出的热量Q为23.15kJ

  C.达平衡时，两个容器中XY 3的物质的量浓度均为2 mol·L －1

  D.若容器①体积为0.20 L，则达平衡时放出的热量大于23.15 kJ

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• 4【题文】下列物质加入水中显著放热的是(  )。

  A.生石灰

  B.固体NaCl

  C.无水乙醇

  D.固体NH4NO3

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• 5【题文】已知下列四个热化学方程式: 2H 2S(g)+3O 2(g)＝2SO 2(g)+2H 2O(g) △H 1；      2H 2S(g)+3O 2(g)＝2SO 2(g)+2H 2O(l) △H 2； 2H 2S(g)+O 2(g)＝2S(s)+2H 2O(g)    △H 3；     2H 2S(g)+O 2(g)＝2S(s)+2H 2O(l) △H 4； 则△H四者的关系中正确的是

  A.△H1＞△H2＞△H3＞△H4

  B.△H4＞△H2＞△H3＞△H1

  C.△H3＞△H4＞△H1＞△H2

  D.△H4＞△H3＞△H2＞△H1

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• 6【题文】下列物质的变化过程中，化学键没有被破坏的是(      )

  A.食盐溶解　　　

  B.干冰升华

  C.氯化铵受热　

  D.氯化钠熔融

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• 7【题文】甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是（  ） ①CH 3OH(g)＋H 2O(g)=CO 2(g)＋3H 2(g)  ΔH＝＋49.0 kJ·mol －1 ②CH 3OH(g)＋ O 2(g)=CO 2(g)＋2H 2(g)  ΔH＝－192.9 kJ·mol －1 下列说法正确的是（  ）

  A.CH3OH的燃烧热为192.9 kJ·mol－1

  B.反应①中的能量变化如图所示

  C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

  D.根据②推知反应：CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)的ΔH＞－192.9 kJ·mol－1

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• 8【题文】断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：H－H：436 kJ/mol　F－F：153 kJ/mol　H－F：565 kJ/mol，下列说法正确的是(　　)

  A.H2与F2反应的热化学方程式为：　 H2(g)＋F2(g)=2HF(g)　ΔH＝－541 kJ

  B.2 L HF气体分解成1 L H2和1 L F2吸收541 kJ的热量

  C.1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于541 kJ

  D.在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量

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• 9【题文】已知：H +(aq)+OH -(aq) ＝H 2O(l)； △H＝-57．3 kJ·mol -1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L 1mol·L -1的NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为△H 1、△H 2、△H 3， ,则△H 1、△H 2和△H 3的大小关系为

  A.△H1＝△H2

  B.△H2＞△H1

  C.△H3＞△H2

  D.△H1＞△H3

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• 10【题文】已知：25℃、l0lkPa条件下 4Al(s)＋3O 2(g)=2Al 2O 3(s)                 ΔH=-2834.9kJ/mol 4Al(s)＋2O 3(g)=2Al2O 3(s)                 ΔH=-3119.91kJ/mol:   由此得出的结论正确的是

  A.等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应

  B.等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应

  C.O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应

  D.O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应

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