【题文】化学反应N 2+3H 2=2NH 3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是(　　)

试卷相关题目

• 1【题文】下列有关中和热的说法正确的是(  )

  A.表示中和热的热化学方程式：H＋(l)＋OH－(l)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol

  B.准确测量中和热的实验过程中，至少需测定温度4次

  C.中和热的实验过程中，若用铜质材料搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，则测量出的中和热数值偏小

  D.已知2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ/mol，则该反应的中和热为114.6 kJ/mol

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• 2【题文】下列过程中需要吸收热量的是： ① N 2→2N              ② 2Cl→Cl 2                   ③ SO 3+ H 2O = H 2SO 4    ④ Zn +2 HCl = ZnCl 2 + H 2↑     ⑤ 2KOH + H 2SO 4 = 2H 2O +K 2SO 4  ⑥ 2NH 4Cl +Ba(OH) 2 ·8H 2O = BaCl 2 + 2NH 3↑ +10H 2O  ⑦ 食物腐败

  A.①⑥

  B.①③⑥

  C.③④⑥⑦

  D.②③④⑤⑦

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• 3【题文】在烃分子中去掉2个氢原子形成一个双键是吸热反应，大约需要117 kJ ·mol －1～125 kJ ·mol －1 的热量，但1，3－环己二烯失去2个氢原子形成苯是放热反应，反应热是23.4 kJ ·mol －1 ，这表明                                                    

  A.苯比1，3－环己二烯稳定

  B.苯加氢生成环己烷是吸热反应

  C.1，3－环己二烯比环己烷稳定

  D.1，3－环己二烯加氢是吸热反应

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• 4【题文】已知热化学方程式H 2 (g) + F 2 (g) ="==" 2 HF (g)  △H = －270 kJ· mol -1，下列说法中错误的是                     

  A.在上述条件下，44.8 L氟化氢气体分解成22.4 L氢气与22.4 L氟气吸收270 kJ热量

  B.在上述条件下，1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出热量大于270 kJ

  C.在上述条件下，1 mol氢气与 1 mol氟气的能量总和大于 2 mol氟化氢气体的能量

  D.上述热化学方程式还可表示为：1/2 H2 (g) +1/2 F2 (g)="==" HF (g) △H = －135 kJ· mol-1

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• 5【题文】下列关于反应能量变化的相关常识论断错误的是                      

  A.吸热反应不一定都要加热才反应

  B.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的根源

  C.选择燃料只需考虑燃料热值大小

  D.若反应物的总键能大于生成物的总键能则反应为吸热反应

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• 6【题文】下列反应中，既属于氧化还原反应，同时又是吸热反应的是

  A.灼热的炭与CO2反应

  B.H2与O2的燃烧反应

  C.铝与稀盐酸反应

  D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

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• 7【题文】下列反应属于放热反应的是(     )

  A.液态水气化

  B.将胆矾加热变为白色粉末

  C.浓硫酸稀释

  D.氧化钙溶于水

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• 8【题文】 下列属于放热反应的是

  A.石灰石的分解

  B.焦炭和二氧化碳共热

  C.铝和盐酸反应

  D.氯化铵与氢氧化钡反应

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• 9【题文】已知下列热化学方程式： ①H 2(g)＋1/2O 2(g)=H 2O(g)　ΔH 1＝a kJ·mol －1 ②2H 2(g)＋O 2(g)=2H 2O(g)　ΔH 2＝b kJ·mol －1 ③H 2(g)＋1/2O 2(g)=H 2O(l)　ΔH 3＝c kJ·mol －1 ④2H 2(g)＋O 2(g)=2H 2O(l)　ΔH 4＝d kJ·mol －1 下列关系式中正确的是（  ）

  A.a＜c＜0

  B.b＞d＞0

  C.2a＝b＜0

  D.2c＝d＞0

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• 10【题文】沼气是一种能源，它的主要成分是CH 4，0．5molCH 4完全燃烧生成CO 2和液态水时放出445 kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是（   ）

  A.2CH4(g) + 4O2(g) =2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH＝＋890kJ·mol－1

  B.CH4(g) + 2O2(g) =CO2(g) + 2H2O(l) ΔH＝＋890kJ·mol－1

  C.CH4(g) + 2O2(g) =CO2(g) + 2H2O(l) ΔH＝－890kJ·mol－1

  D.1/2CH4(g) + O2(g) =1/2CO2(g) + H2O(l) ΔH＝－890kJ·mol－1

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