【题文】氢氧化钠和盐酸的反应属于（    ）

试卷相关题目

• 1【题文】下列反应中是吸热反应的是                       

  A.碳酸钙受热分解

  B.乙醇燃烧

  C.铝粉与氧化铁粉末反应

  D.氧化钙溶于水

  开始考试点击查看答案
• 2【题文】已知（l）  ＝H 2O（g）   ΔH 1＝a kJ· （2）  ＝2H 2O（g）  ΔH 2＝b kJ· （3） ＝H 2O（l）    ΔH 3＝c kJ· （4）  ＝2H 2O（l）   ΔH 4＝d kJ· 下列关系式中正确的是

  A.a＜c ＜0

  B.b＞d＞0

  C.2a＝b＜0

  D.2c＝d＞0

  开始考试点击查看答案
• 3【题文】已知CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g)　ΔH＝－Q 1① 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g)　ΔH＝－Q 2 ②         H 2O(g)===H 2O(l)　ΔH＝－Q 3③ 常温下，取体积比为4∶1的甲烷和H 2的混合气体112 L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为(　　)

  A.4Q1＋0.5Q2

  B.4Q1＋Q2＋10Q3

  C.4Q1＋2Q2

  D.4Q1＋0.5Q2＋9Q3

  开始考试点击查看答案
• 4【题文】1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H 2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为（  ）

  A.C + H2O ==CO + H2; ΔH==+131.3KJ·mol-1

  B.C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g) ; ΔH==+131.3KJ·mol-1

  C.C(s)+ H2O(l) ==CO(g) + H2(g) ; ΔH==+131.3KJ·mol-1

  D.C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g) ; ΔH==+10.94KJ·mol-1

  开始考试点击查看答案
• 5【题文】在25 0C.101kPa，1g甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水放热22.7 kJ, 甲醇燃烧热的热化学方程式书写正确的是

  A.CH 3OH(l) + 3/2O 2(g)= CO 2(g) + 2H 2O(l) △ H= -726.4 kJ/mol

  B.2CH 3OH(l) + 3O 2(g)= 2CO 2(g) + 4H 2O(l) △ H=" -1452.8" kJ/mol

  C.2CH 3OH(l) + 3O 2(g)= 2CO 2(g) + 4H 2O(l) △ H= -726.4 kJ/mol

  D.2CH 3OH(l) + 3O 2(g)= 2CO 2(g) + 4H 2O(l) △ H= +1452.8 kJ/mol

  开始考试点击查看答案
• 6【题文】下列关于反应能量变化的相关常识论断错误的是                      

  A.吸热反应不一定都要加热才反应

  B.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的根源

  C.选择燃料只需考虑燃料热值大小

  D.若反应物的总键能大于生成物的总键能则反应为吸热反应

  开始考试点击查看答案
• 7【题文】已知热化学方程式H 2 (g) + F 2 (g) ="==" 2 HF (g)  △H = －270 kJ· mol -1，下列说法中错误的是                     

  A.在上述条件下，44.8 L氟化氢气体分解成22.4 L氢气与22.4 L氟气吸收270 kJ热量

  B.在上述条件下，1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出热量大于270 kJ

  C.在上述条件下，1 mol氢气与 1 mol氟气的能量总和大于 2 mol氟化氢气体的能量

  D.上述热化学方程式还可表示为：1/2 H2 (g) +1/2 F2 (g)="==" HF (g) △H = －135 kJ· mol-1

  开始考试点击查看答案
• 8【题文】在烃分子中去掉2个氢原子形成一个双键是吸热反应，大约需要117 kJ ·mol －1～125 kJ ·mol －1 的热量，但1，3－环己二烯失去2个氢原子形成苯是放热反应，反应热是23.4 kJ ·mol －1 ，这表明                                                    

  A.苯比1，3－环己二烯稳定

  B.苯加氢生成环己烷是吸热反应

  C.1，3－环己二烯比环己烷稳定

  D.1，3－环己二烯加氢是吸热反应

  开始考试点击查看答案
• 9【题文】下列过程中需要吸收热量的是： ① N 2→2N              ② 2Cl→Cl 2                   ③ SO 3+ H 2O = H 2SO 4    ④ Zn +2 HCl = ZnCl 2 + H 2↑     ⑤ 2KOH + H 2SO 4 = 2H 2O +K 2SO 4  ⑥ 2NH 4Cl +Ba(OH) 2 ·8H 2O = BaCl 2 + 2NH 3↑ +10H 2O  ⑦ 食物腐败

  A.①⑥

  B.①③⑥

  C.③④⑥⑦

  D.②③④⑤⑦

  开始考试点击查看答案
• 10【题文】下列有关中和热的说法正确的是(  )

  A.表示中和热的热化学方程式：H＋(l)＋OH－(l)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol

  B.准确测量中和热的实验过程中，至少需测定温度4次

  C.中和热的实验过程中，若用铜质材料搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，则测量出的中和热数值偏小

  D.已知2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ/mol，则该反应的中和热为114.6 kJ/mol

  开始考试点击查看答案