【题文】甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ①CH 3OH(g)+H 2O(g) = CO 2(g)+3H 2(g) D H =" +" 49.0 kJ·mol-1 ②CH 3OH(g)+1/2O 2(g) = CO 2(g)+2H 2(g) D H =－192.9 kJ·mol-1 下列说法正确的是

试卷相关题目

• 1【题文】下列过程中，需要吸收能量的是

  A.H+H=H2

  B.H+Cl=HCl

  C.I2→I+I

  D.S+O2=SO2

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• 2【题文】下图为某反应的焓变示意图，下列有关该反应的说法中正确的是

  A.△H＞0

  B.X能量一定高于M

  C.该反应一定不必加热就可以发生

  D.该反应为放热反应

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• 3【题文】A 2+B 2===2AB的反应历程可以看作如下（△H表示该过程的能量变化）： Ⅰ．A 2==="A" +A   △H 1    Ⅱ．B 2==="B" +B  △H 2     Ⅲ．A+B===AB  △H 3 则下列说法中正确的是（　　）

  A.当△H3+(△H1+△H2) >0时，该反应是吸热反应；

  B.当 2△H3+(△H1+△H2) > 0时，该反应是放热反应；

  C.当 2△H3+(△H1+△H2 ) <0时，该反应是放热反应；

  D.当1/2△H3+(△H1+△H2)<0时，该反应是吸热反应；

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• 4【题文】下列说法正确的是（ ）

  A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应

  B.放热反应在常温下一定很容易发生

  C.反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

  D.化学反应只生成新物质，没有能量的变化

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• 5【题文】可逆反应：A(g)  B(g)，其反应过程中能量变化如下图所示，下列说法错误的是 （以Ea表示活化能，Ea(正)、Ea(逆)分别表示正、逆反应活化能）

  A.该反应的 ΔH = Ea(正) － Ea(逆)

  B.该反应的Ea(正) = E3 － E2

  C.只要温度升高，该可逆反应就会向逆反应方向进行

  D.可逆反应B(g) A(g)的ΔH = E2－ E1

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• 6【题文】下列有关化学反应热的描述中，正确的是                             （    ） ①化学反应过程中一定有能量变化；②△H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应；③△H的大小与热化学方程式中的化学计算数成正比；④放热反应在常温下就一定能进行；⑤生成物的总能量小于反应物总能量时，△H＜0；⑥化学反应中放出的热才是反应热；

  A.①③⑤　　 　

  B.②④⑥　　　　

  C.①②③　　　　

  D.④⑤⑥

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• 7【题文】如图，对A生成C的反应，下列所得结论正确的

  A.该反应进行时，一定有能量放出

  B.该反应为吸热反应

  C.A物质比C物质稳定

  D.该反应肯定很容易，不需要加热就可以进行

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• 8【题文】已知 (1)  H 2(g)＋1/2O 2(g)＝H 2O(g)    △H 1＝a kJ/mol （2）2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(g)     △H 2＝b kJ/mol （3）H 2(g)＋1/2O 2(g)＝H 2O(l)     △H 3＝c kJ/mol （4）2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(l)      △H 4＝d kJ/mol 下列关系式中正确的是   （    ）

  A.a＜c＜0

  B.b＞d＞0

  C.2a＝b＜0

  D.2c＝d＞0

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• 9【题文】下列反应中，属于吸热反应的是（      ）

  A.实验室制H2的反应

  B.实验室制CO2的反应

  C.水的分解反应

  D.生石灰与水的反应

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• 10【题文】在25℃、1.01×10 5Pa时，1gCH 4燃烧时生成CO 2与液态H 2O，放出55.6kJ的热量，则CH 4的燃烧热为  (     )

  A.55.6kJ/mol

  B.444.8kJ/mol

  C.889.6kJ/mol

  D.－889.6kJ/mol

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