【题文】下列是氧化还原反应也是吸热反应的是(        )

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• 1【题文】关于化学反应中的能量变化，下列说法中不正确的是(   )

  A.燃烧反应都是放热反应

  B.对于可逆反应：aA(g)+bB(g)bC(g)+dD(g)，如果正反应放热，逆反应一定吸热

  C.氢气燃烧生成水是一个放热的化学反应，说明1 mol H2的能量高于1 mol H2O的能量

  D.只有放热的氧化还原反应才可以设计为原电池

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• 2【题文】下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是 （  ） ①C(s)＋O 2(g) CO 2(g)；     △H 1     C(s)＋1/2O 2(g) CO(g)；    △H 2 ②S(s)＋O 2(g) SO 2(g)；     △H 3     S(g)＋O 2(g) SO 2(g)；      △H 4 ③H 2(g)＋1/2O 2(g) H 2O(l)；  △H 5     2H 2(g)＋O 2(g) 2H 2O(l)；   △H 6 ④CaCO 3(s) CaO(s)＋CO 2(g)；△H 7    CaO(s)＋H 2O(l) Ca(OH) 2(s)；△H 8 

  A.①

  B.④

  C.②③④

  D.①②③

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• 3【题文】反应H 2(g) +Br 2(l) 2HBr(g)在25 ℃、101 kPa下进行, 已知生成2molHBr放出热量为72 kJ,蒸发1 mol Br 2(l)需要吸收的能量为30 kJ,其他相关数据如下表: 则表中a为

  A.404

  B.260

  C.230

  D.200

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• 4【题文】下列变化过程，属于放热反应的是（  ） ①液态水变成水蒸气   ②酸碱中和反应       ③浓H 2SO 4稀释 ④固体NaOH溶于水   ⑤H 2在Cl 2中燃烧     ⑥弱酸电离

  A.②③④⑤

  B.②③④

  C.②⑤

  D.①③⑤

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• 5【题文】下列变化为放热的化学反应的是                    

  A.H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44．0 kJ·mol－1

  B.2HI(g)===H2(g)＋I2(g)ΔH＝＋14．9 kJ·mol－1

  C.形成化学键时共放出862 kJ能量的化学反应

  D.能量变化如右图所示的化学反应

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• 6【题文】下列说法正确的是                                                    

  A.物质发生化学反应都伴随着能量变化

  B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化

  C.在一个化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定相同

  D.在一个化学反应中，反应物的总能量一定高于生成物的总能量

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• 7【题文】下列变化过程，属于吸热反应的是：（ ） (1) 液氨汽化 (2) 将胆矾加热变为白色粉末 (3) 浓硫酸稀释 (4) 氨催化氧化生成一氧化氮 (5) 酸碱中和生成水  (6) FeCl 3溶于水显酸性

  A.(1) (2) (6)

  B.(1) (2) (4) (6)

  C.(2) (6)

  D.(2) (4) (6)

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• 8【题文】已知25℃、101kPa条件下： 4Al (s) + 3O 2 (g)＝2Al 2O 3 (s) △H＝-2834.9 kJ/mol 4Al (s) + 2O 3 (g) = 2Al 2O 3 (s) △H＝ -3119.91kJ/mol 由此得出的结论正确的是

  A.等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应

  B.等质量的O2比O3能量低，由O2变O3 为吸热反应

  C.3O2(g)＝2O3(g)△H＝285.0 kJ/mol

  D.O3比O2稳定，由O2变O3 为吸热反应

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• 9【题文】下列各组热化学方程式中，Q 1＜Q 2的是（  ）

  A.CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－Q1kJ·mol－1CH4(g)＋3/2O2(g)=CO(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－Q2kJ·mol－1

  B.S(g)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH＝－Q1kJ·mol－1S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH＝－Q2kJ·mol－1

  C.H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g)　ΔH＝－Q1kJ·mol－1H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)　ΔH＝－Q2kJ·mol－1

  D.HCl(aq)＋NaOH(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－Q1kJ·mol－1CH 3COOH(aq)＋NaOH(aq)=CH 3COONa(aq)＋H 2O(l)　ΔH＝－Q 2kJ·mol －1

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