【题文】燃烧热与反应热的关系是

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• 1【题文】化石燃料仍是目前能源的主体，但已经面临危机，开发新能源是解决能源问题的关键。下列能量转换过程，不涉及化学变化的是

  A.利用氢氧燃料电池提供电能

  B.利用太阳能分解水制备氢气

  C.利用水流驱动涡轮机发电

  D.利用植物秸秆为原料生产乙醇燃料

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• 2【题文】未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的的是 ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能

  A.①②③④

  B.③④⑤⑥⑦⑧

  C.③⑤⑥⑦⑧

  D.⑤⑥⑦⑧

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• 3【题文】已知下列两个热化学方程式 2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O（1）   △H= -571.6KJ/mol C 3H 8(g)+5O 2(g)=3CO 2(g)+4H 2O（1）    △H=-2220.0kJ/mol 实验测得，5mol氢气和丙烷的混合气体完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中氢气与丙烷的体积比是

  A.1：3

  B.3：1

  C.1：4

  D.1：1

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• 4【题文】下列热化学方程式中ΔH代表燃烧热(25℃,101 kPa)的是

  A.CH4(g)+O2(g)2H2O(l)+CO(g)ΔH1

  B.S(s)+O2(g)SO3(s)ΔH2

  C.C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)ΔH3

  D.2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH4

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• 5【题文】燃烧a g乙醇（液态），生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为Q KJ，经测定，a g乙醇与足量钠反应，能生成标准状况下的氢气5.6L,则乙醇燃烧的热化学方程式书写正确的是

  A.C2H5OH（1）+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O（1） △H =" -Q" KJ/mol

  B.C2H5OH（1）+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O（1） △H =" -" Q / 2 KJ/mol

  C.1/2 C2H5OH（1）+3/2O2(g)=CO2(g)+3/2H2O（1） △H =" -Q" KJ/mol

  D.C2H5OH（1）+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O（1） △H =" -2Q" KJ/mol

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• 6【题文】在相同条件下，燃烧时对大气污染程度最小的燃料是

  A.液化气

  B.煤油

  C.煤球

  D.木柴

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• 7【题文】下列关于热化学反应的描述中正确的是

  A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57．3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57．3)kJ/mol

  B.CO(g)的燃烧热是283．0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+566．0kJ/mol

  C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

  D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

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• 8【题文】已知反应：①101kPa时，2C(s)+O 2(g)==2CO(g)；ΔH="-221" kJ/mol ②稀溶液中，H +(aq)+OHˉ(aq)==H 2O(l)；ΔH="-57.3" kJ/mol 下列结论正确的是

  A.碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol

  B.①的反应热为221 kJ/mol

  C.稀硫酸与稀Ba(OH)2溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol

  D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

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• 9【题文】已知H 2(g)、C 2H 4(g)和C 2H 5OH(l)的燃烧热分别是－285.8kJ/mol、－1411.0kJ/mol和－1366.8kJ/mol，则由C 2H 4（g）和H 2O（l）反应生成C 2H 5OH（l）的△H为

  A.－44.2kJ/mol

  B.＋44.2kJ/mol

  C.－330kJ/mol

  D.＋330kJ/mol

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• 10【题文】已知火箭燃料二甲基肼(CH 3—NH—NH—CH 3)的燃烧热为－6 000 kJ·mol －1，则30 g二甲基肼完全燃烧放出的热量为

  A.3000 kJ

  B.1500 KJ

  C.6 000 kJ

  D.12 000 kJ

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